Question

5．某化學小組初步設計了“收集不同體積比例的二氧化碳和一氧化碳混合氣體”的實驗方案．
方案一：如圖1所示
（1）請寫出硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）該實驗能獲得二氧化碳和一氧化碳混合氣體，其原因是一氧化碳沒有完全參與反應，有剩余．
方案二：如圖2所示
請寫出該氣體與炭粉發(fā)生反應的化學方程式：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
方案三：如圖3所示

（提示：飽和NaHCO₃溶液的作用是除去HCl氣體，部分夾持裝置及導管已略去）
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）CO氣體應由b（填“a”或“b”）通入．
（3）寫出裝置C中濃硫酸的兩點主要作用：
①除去二氧化碳中的水蒸氣；
②通過觀察導管口的氣泡來判斷是否得到了混合氣體．

Answer 1

分析 方案一：硬質玻璃管中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
方案二：二氧化碳與碳在高溫的條件下生成一氧化碳；
方案三：根據(jù)反應的原理以及化學方程式的書寫方法來分析；要根據(jù)裝置的特點來分析；根據(jù)濃硫酸的吸水性來分析．

解答 解：方案一：（1）硬質玻璃管中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）通入玻璃管內的一氧化碳沒有完全參與反應，與生成的二氧化碳組成了混合氣體，故填：一氧化碳沒有完全參與反應，有剩余；
方案二：在高溫的條件下，二氧化碳與碳反應生成一氧化碳，故填：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
方案三：（1）大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）一氧化碳氣體要能進能出，所以要從b管進入；故填：b；
（3）濃硫酸具有吸水性，用于干燥二氧化碳，并能根據(jù)導管口的氣泡來分析氣體組成．故填：除去二氧化碳中的水蒸氣；通過觀察導管口的氣泡來判斷是否得到了混合氣體．

點評 本題考查了獲取二氧化碳和一氧化碳混合氣體的三種實驗方案，掌握化學方程式的寫法、反應的原理以及過程是解題的關鍵．