Question

14．請回憶你學(xué)習(xí)過程的“質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)探究，并按要求完成實(shí)驗(yàn)方案一和實(shí)驗(yàn)方案二（下表中“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”填“=”“＞”或“＜”）

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二
反應(yīng)現(xiàn)象	鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色	有氣泡產(chǎn)生
化學(xué)方程式	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu	H2SO4+K2CO3═K2SO4+CO2↑+H2O
反應(yīng)前的總質(zhì)量	m1	n1
反應(yīng)后的總質(zhì)量	m2	n2
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	m1= m2	n1＞ n2

將兩個實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論對比時，有同學(xué)分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因?yàn)樘妓徕浄勰┡c硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸出，因此不能說質(zhì)量不守恒，在反應(yīng)物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案的改進(jìn)措施是使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；                             
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，即m₁=m₂；
碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+K₂CO₃═K₂SO₄+CO₂↑+H₂O，反應(yīng)過程中產(chǎn)生大量氣泡，生成的二氧化碳逸出裝置外，因此n₁＞n₂，實(shí)驗(yàn)過程如下表所示：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二
反應(yīng)現(xiàn)象	鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色	有氣泡產(chǎn)生
化學(xué)方程式	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu	H2SO4+K2CO3═K2SO4+CO2↑+H2O
反應(yīng)前的總質(zhì)量	m1	n1
反應(yīng)后的總質(zhì)量	m2	n2
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	m1=m2	n1＞n2

有一個方案觀察到天平不平衡，是因?yàn)樘妓徕浄勰┡c硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸出，因此不能說質(zhì)量不守恒，在反應(yīng)物不變的前提下，要使天平平衡，對該方案的改進(jìn)措施是使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．
故填：碳酸鉀粉末與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸出；使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．

點(diǎn)評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．