6.下列各組物質的溶液,不用其他試劑,只用觀察以及用組內物質的溶液相互混合的方法,就能將他們鑒別出來的是( �。�
A.NaCl   BaCl2 CuSO4 NaOH KNO3
B.Ba(NO32   NaCl  Na2SO4  H2SO4  HCl
C.NaOH   FeCl3   MgSO4  BaCl2  KCl
D.AgNO3  HCl  Na2CO3   KCl   NaCl

分析 在不另加試劑就能鑒別的題目中,首先觀察有無有特殊顏色的物質,若有,將有顏色的溶液鑒別出來,然后再借用這種溶液鑒別其它溶液;若都沒有顏色就將溶液兩兩混合,根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別.

解答 解:A、CuSO4溶液是藍色的,首先鑒別出藍色的CuSO4溶液;能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是的是NaOH溶液,能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是的是BaCl2溶液,但其余兩兩混合均沒有明顯象,故不加其他試劑無法鑒別.
B、Ba(NO32溶液與Na2SO4、H2SO4溶液反應均能產(chǎn)生白色沉淀,但其余兩兩混合均沒有明顯象,故不加其他試劑無法鑒別.
C、FeCl3溶液是黃色的,能與FeCl3溶液反應產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液,能與NaOH溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液,能與MgSO4溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液,無明顯變化的是KCl溶液,故不加其他試劑可以鑒別.
D、組內五種物質的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體,該溶液為碳酸鈉溶液;與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的為AgNO3溶液;但其余兩兩混合均沒有明顯象,故不加其他試劑無法鑒別.
故選:C.

點評 解答不另加試劑就能鑒別的題目時,若選項中有帶色的離子,首先鑒別,然后再鑒別其它的物質;若都沒有顏色,可將溶液兩兩混合,根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行鑒別.

練習冊系列答案
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16.在燒杯中加入石灰石12.5g(所含雜質不與稀鹽酸反應,也不溶于水),再加入100g稀鹽酸恰好完全反應.反應過程中用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示.燒杯連同藥品的起始總質量為165.0g.試計算:
(1)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù).
(2)反應后過濾,將所得濾液蒸發(fā)掉5.6克水(無晶體析出),求此時所得溶液中溶質的質量分數(shù).

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17.在粗鹽提純實驗中,下列操作正確的是( �。�
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B.過濾時,漏斗中液體的液面應低于濾紙邊緣
C.蒸發(fā)時,有晶體析出后就不用玻璃棒攪拌
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14.請回憶你學習過程的“質量守恒定律”的實驗探究,并按要求完成實驗方案一和實驗方案二(下表中“實驗結論”填“=”“>”或“<”)

實驗方案實驗一實驗二
反應現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色有氣泡產(chǎn)生
化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2SO4+K2CO3═K2SO4+CO2↑+H2O
反應前的總質量m1n1
反應后的總質量m2n2
實驗結論m1= m2n1> n2
將兩個實驗結果進行討論對比時,有同學分析:有一個方案觀察到天平不平衡,是因為碳酸鉀粉末與硫酸反應產(chǎn)生的氣體逸出,因此不能說質量不守恒,在反應物不變的前提下,要使天平平衡,你對該方案的改進措施是使反應在密閉容器中進行.

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1.下列說法中正確( �。�
A.酸雨就PH小于7的顯酸性的雨水
B.合金的熔點要比組成它的純金屬的熔點高
C.在測定空氣中氧氣含量的實驗中,紅磷可以用木炭代替
D.除去硝酸鉀溶液中的氯化鈉,可以采用冷卻熱飽的溶液的方法

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11.現(xiàn)有6.4g未知物和氧氣充分反應,經(jīng)測定生成4.4g二氧化碳,2.8g一氧化碳和7.2g水.則參加反應氧氣的質量是8g.生成的二氧化碳和一氧化碳的分子個數(shù)之比為1:1.

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18.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,下列敘述正確的是( �。�
A.t1℃時,甲、丙的溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為丙>甲
B.t2℃時,20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C.分別將三種物質的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時,所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系為乙>甲=丙
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15.下列過程中,一定發(fā)生化學變化的是( �。�
A.酒精燃燒B.水結成冰C.汽油揮發(fā)D.玻璃破碎

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16.現(xiàn)有:鹽酸、水、純堿、濃硫酸、氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鉀、燒堿等幾種物質,用相應物質的化學式填空:
(1)相對分子質量最小的氧化物H2O;
(2)可用作干燥氫氣的酸H2SO4
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(4)屬于復合肥的鹽KNO3

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