Question

7．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對(duì)一瓶出現(xiàn)變質(zhì)硬化的氫氧化鈣固體變質(zhì)程度進(jìn)行探究，測(cè)定3g樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置（氣密性良好）如圖1所示．
（1）取3克部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品放入燒瓶中．滴入稀鹽酸，當(dāng)觀察到無(wú)氣泡產(chǎn)生（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止滴加稀鹽酸；  
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，量簡(jiǎn)內(nèi)進(jìn)入水的體積如圖2所示，其演數(shù)為165mL，已知在該實(shí)驗(yàn)條件下，生成氣體的密度為2g•L^-1，則生成C0₂氣體的質(zhì)量為0.33g；（精確到 0.01）
（3）請(qǐng)計(jì)算3克變質(zhì)的氫氧化鈣樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量．（精確到0.01）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量等于密度和體積的乘積進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量和雜質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：（1）滴加稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)說(shuō)明碳酸鈣反應(yīng)完全，停止滴加稀鹽酸；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為：165mL×$\frac{1}{1000}$×2g•L^-1=0.33g；
（3）設(shè)雜質(zhì)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
 x=0.75g
故答案為：（1）無(wú)氣泡產(chǎn)生；
（2）0.33g；
（3）0.75g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．