Question

20．10克鎂鋁合金與足量稀硫酸充分反應(yīng)后生成1克氫氣，則合金中鎂鋁的質(zhì)量比為（　　）

• A． 2：1
• B． 3：2
• C． 2：3
• D． 1：2

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+2H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，設(shè)Mg的物質(zhì)的質(zhì)量為x，Al的物質(zhì)的質(zhì)量為y，表示出各自生成氫氣的物質(zhì)的質(zhì)量，再列方程解答．

解答 解：設(shè)Mg的物質(zhì)的質(zhì)量為x，Al的物質(zhì)的質(zhì)量為y，有：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24                            2
x                            $\frac{x}{12}$
2Al+2H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                                       6
y                                         $\frac{y}{9}$
由題意可知：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=10g}\\{\frac{x}{12}+\frac{y}{9}=1g}\end{array}\right.$
解得x=4g，y=6g，
則合金中鎂鋁的質(zhì)量比為4g：6g=2：3．
故選：C．

點評 本題考查化學方程式計算、混合物計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．