Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素。

如圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說(shuō)明書的一部分。取1片鈣爾奇,放入盛有

10 g稀鹽酸的燒杯中,其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)(其他成分與鹽酸不反應(yīng))。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34 g。試計(jì)算:

(1)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量。

(2)服用這種補(bǔ)鈣劑,每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。

(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(1)設(shè)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為x。

根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,可知生成CO₂的質(zhì)量為

10 g+2.0 g-11.34 g=0.66 g

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                 44

x                     0.66 g

=　x=1.5 g

(2)由(1)可知每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為1.5 g,其中鈣元素的質(zhì)量為1.5 g××100%=0.6 g

根據(jù)用量“一日2次,每次1片”可知,每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為0.6 g×2=

1.2 g。

(3)設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

     2×36.5              44

     10 g×y            0.66 g

=

y=10.95%

答案:(1)1.5 g　(2)1.2 g　(3)10.95%