Question

19．葡萄糖酸鋅（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）中共含有四種元素，其中所含人體必需的微量元素是Zn，碳、氫元素的質量比是72：11；2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種抗瘧疾藥，若14.1g青蒿素完全燃燒生成33.0gCO₂和9.9gH₂O，則青蒿素中氧的質量與其完全燃燒消耗氧氣的質量之比為5：36（以上結果均取最簡整數(shù)比）．

Answer 1

分析 根據(jù)物質的組成、微量元素的種類以及化合物中元素質量比的計算方法分析；根據(jù)質量守恒定律進行分析解答．

解答 解：葡萄糖酸鋅（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）是由碳、氫、氧、鋅四種元素組成的；其中含有人體必需的微量元素是Zn；碳、氫、氧屬于常量元素；葡萄酸鋅中碳、氫元素的質量比為（12×12）：（1×22）=72：11．
由質量守恒定律可知，青蒿素中含碳元素的質量與33.0g二氧化碳中碳元素的質量相等，為：33.0g×$\frac{12}{44}$×100%=9.0g；
青蒿素中氫元素的質量與9.9g水中氫元素的質量相等，為：9.9g×$\frac{1×2}{18}×100%$=1.1g；
則青蒿素中含氧元素的質量為：14.1g-9.0g-1.1g=4g
參加反應的氧氣的質量為：33.0g+9.9g-14.1g=28.8g
青蒿素中氧的質量與其燃燒消耗氧氣的質量之比為：4g：28.8g=5：36．
故答案為：四；Zn；72：11；5：36．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．