Question

我國(guó)化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11克，全部溶解在50克水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4克時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121克．計(jì)算：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳的質(zhì)量等于反應(yīng)前的純堿和稀鹽酸的質(zhì)量之和減去反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z．
依題意可知生成CO₂的質(zhì)量為11g+50g+64.4g-121g=4.4g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117        44
x     y       z        4.4

106

x

=

44

4.4g

       

73

y

=

44

4.4g

   

117

z

=

44

4.4g

      
解得     x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g
則（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.6g

11g

×100%=96.4%
（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3g

64.4g

×100%=11.3g
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.7g+0.4g

121g

×100%=10%
答案：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%；
（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.3%；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的計(jì)算方法和規(guī)范，注意二氧化碳的計(jì)算方法．