Question

為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g放入燒杯中，然后加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為3.5克，試計(jì)算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)消耗的稀硫酸溶液質(zhì)量．
（3）加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性鋅＞氫＞銅，黃銅加入稀硫酸時(shí)，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅同時(shí)放出氫氣而銅不能與稀硫酸反應(yīng)，因此充分反應(yīng)后剩余固體為不能反應(yīng)的銅，則可得到參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量6.5g，利用鋅的質(zhì)量計(jì)算出所消耗的稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量，生成硫酸鋅的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量，最后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算出稀硫酸溶液的質(zhì)量．

解答：解
（1）銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.5g

10g

×100%=35.0%；
10.0g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量=10g-3.5g=6.5g，設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2
6.5g  x     y   z

65

6.5g

=

98

x

=

161

y

x=9.8g，y=16.1g

65

6.5g

=

2

z

z=0.2g
（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量為：

9.8g

98%

=100g
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%
答案：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)35.0%
（2）反應(yīng)消耗的稀硫酸溶液質(zhì)量100g
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．