Question

11．某白色粉末狀固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉．為探究它們的成分，某化學小組開展了如圖所示的實驗．

（1）寫出生成白色沉淀B的化學方程式：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓
（2）固體甲中一定含有的物質(zhì)是硫酸鈉、氫氧化鈉，濾液C中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉、氯化鈉；
（3）根據(jù)步驟Ⅳ不能確定固體甲中某物質(zhì)一定存在，其理由是溶液乙中也可能含有氯化鈉，要證明該物質(zhì)的存在，要補充的實驗操作是另取少量固體甲，加過量水溶解，加入過量硝酸鋇和稀硝酸，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象．

Answer 1

分析 根據(jù)圖框可知：pH＞7，為堿性的溶液；根據(jù)“白色粉末狀固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉”，結合實驗現(xiàn)象可以判斷物質(zhì)之間的反應情況、存在情況；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以設計實驗證明某種物質(zhì)是否存在．

解答 解：（1）根據(jù)“白色粉末狀固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉”，結合實驗現(xiàn)象可以判斷硫酸鈉會與硝酸鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，故生成白色沉淀B的化學方程式為：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓．
（2）根據(jù)圖框可知：pH＞7，溶液A呈堿性，說明氫氧化鈉、碳酸鈉至少含有一種，加入乙溶液時有沉淀生成，說明乙中含有硝酸鋇，如果甲中含有碳酸鈉時，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成的碳酸鋇能夠溶于稀硝酸中，因為沉淀不溶解，說明甲中不含有碳酸鈉，則一定含有氫氧化鈉和硫酸鈉，因為沉淀是硫酸鈉和硝酸鋇反應生成的硫酸鋇；向濾液C中加入稀硝酸和硝酸銀溶液時，生成的沉淀是氯化銀，說明濾液C中含有氯化鈉；濾液C中除了指示劑外還含有的溶質(zhì)是：沒有反應的氫氧化鈉，過量的硝酸鋇，反應生成的硝酸鈉，還有氯化鈉．
故填：硫酸鈉、氫氧化鈉；  氫氧化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉、氯化鈉．
（3）根據(jù)步驟IV不能確定固體甲中是否含有氯化鈉，因為溶液乙中也可能含有氯化鈉．要證明甲中氯化鈉的存在，需要補充的實驗操作是：另取少量固體甲，加過量水溶解，加入過量硝酸鋇和稀硝酸，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，說明有氯化鈉．故填：溶液乙中也可能含有氯化鈉．另取少量固體甲，加過量水溶解，加入過量硝酸鋇和稀硝酸，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液．
故答案為：
（1）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓．
（2）硫酸鈉、氫氧化鈉；  氫氧化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉、氯化鈉．
（3）溶液乙中也可能含有氯化鈉．另取少量固體甲，加過量水溶解，加入過量硝酸鋇和稀硝酸，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液．

點評 本題是推斷題，比較難，解答時要充分利用圖中的信息，結合復分解反應發(fā)生的條件進行分析、判斷，從而做出正確解答．