Question

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：

（1）反應(yīng)I中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）反應(yīng)II中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是（填元素名稱）。
（3）在整個(gè)反應(yīng)過程中，SO2、H2SO4、I2、HI都可循環(huán)使用，則制得H2中氫元素最初來源于（填化學(xué)式）。
（4）氫氣被認(rèn)為是最清潔的燃料，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室用98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少?

Answer 1

【答案】
（1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
（2）氧、硫
（3）H2O
（4）0.4g
【解析】解：（1）反應(yīng)I中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；
（2）反應(yīng)II中，H2SO4是反應(yīng)物，SO2， O2是生成物，S元素的化合價(jià)由+6價(jià)變成+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)變成0價(jià)。反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是氧、硫；
（3）觀察圖中氫元素在反應(yīng)前后的變化情況，可以追溯到氫氣中請?jiān)�素的來源。由反�?yīng)一可知H2O→HI，由反應(yīng)二可知HI→H2，故在整個(gè)反應(yīng)過程中，SO2、H2SO4、I2、HI都可循環(huán)使用，則制得H2中氫元素最初來源于H2O；（4）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。

Zn+	H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
	98	2
	98g×20％	x

x=0.4g
【考點(diǎn)精析】掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．