Question

18．水是生命之源、萬物之基，是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要關心水、愛護水、節(jié)約用水．
（1）保持水化學性質的最小粒子是H₂O（填化學符號）
（2）我國規(guī)定生活飲用水的水質必須達到下述四項指標：a．不得呈現(xiàn)異色 b．不得有異味 c．應澄清透明 d．不得含有細菌和病毒．其中“c指標”可通過過濾操作達到．
（3）生活中可以通過煮沸的方法降低水的硬度．
（4）漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，則X的化學式為CO₂．次氯酸鈣中氯元素的化合價是+1．
（5）水在化學實驗室中也有重要用途，如做“硫在氧氣里燃燒”的實驗時，要在集氣瓶中預先裝少量的水，其目的是吸收SO₂，減少環(huán)境污染．請寫出硫與氧氣發(fā)生反應的化學方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)保持水的化學性質的是水分子分析；
（2）過濾可以除去不溶于水的雜質，使水澄清透明；
（3）加熱煮沸可以降低水的硬度；
（4）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式；化合物中，元素的化合價代數(shù)和為零；
（5）二氧化硫是一種有毒的氣體，能污染環(huán)境．根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．

解答 解：（1）水是由水分子構成的，其化學性質由水分子保持，水分子可用水的化學式H₂O表示．故填：H₂O；
（2）可以通過過濾操作使水達到澄清透明的程度．故填：過濾．
（3）加熱煮沸可以使水中的鈣離子和鎂離子以沉淀的形式析出，從而使水的硬度降低．故填：煮沸；
（4）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，根據(jù)反應的化學方程式Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，反應物中鈣、碳、氯、氧、氫原子個數(shù)分別為1、0、2、3、2，反應后的生成物中鈣、碳、氯、氧、氫原子個數(shù)分別為1、1、2、5、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子中含有1個碳原子和2個氧原子，則物質X的化學式為CO₂．故填：CO₂；
解：設次氯酸鈣中氯元素的化合價為Y，
則有：（+2）×1+Y×2+（-2）×2=0，
Y=+1，
故填：+1；
（5）二氧化硫能和水反應生成亞硫酸，在集氣瓶中預先裝少量的水的目的是吸收二氧化硫．硫和氧氣反應能生成二氧化硫，反應的化學方程式為：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
故填：吸收SO₂，減少環(huán)境污染；S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；

點評 解答本題要充分理解凈化水的方法方面的知識，掌握質量守恒定律及化學方程式的書寫，化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．