Question

4．如圖裝置可以完成多個簡單實驗，具有藥品用量少、實驗現(xiàn)象明顯、尾氣不外溢等優(yōu)點．
（1）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯②中盛有碳酸鈉粉末．為了驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，應采取的下列實驗操作的先后順序是B．（填序號）
A．將甲滴管中的水滴入燒杯①中，觀察燒杯①中的紙花是否變色．
B．將乙滴管中的稀硫酸滴入燒杯②中，觀察燒杯1中的紙花是否變色．
（2）若裝置中的物質如表所示，先將甲中的液體擠出，觀察出氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起．氣球鼓起是因為裝置內氣壓增大，兩次氣壓增大的原因依次是氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，壓強增大；稀鹽酸與鎂反應生成了氫氣．

	滴管甲	燒杯①	滴管乙	燒杯②
試劑	H2O	NaOH	稀鹽酸	Mg

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，由二氧化碳與水接觸形成碳酸解答；
（2）根據(jù)氣球膨脹可能由于產生氣體或溶于水放熱來考慮．

解答 解：（1）硫酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳，先讓二氧化碳與干燥的紙花接觸，然后再滴加水，讓水與紙花接觸，此時二氧化碳與水反應生成碳酸，所以，實驗操作的先后順序是B．
（2）將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，由于甲中滴管是水，所以該物質溶于水放出熱量，氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以燒杯①中可以是氫氧化鈉固體；一段時間后溫度降低，壓強減小，所以氣球恢復原狀；再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起，需要有氣體產生，鎂和鹽酸反應生成氫氣．
故答案：（1）B；（2）氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，壓強增大；稀鹽酸與鎂反應生成了氫氣．

點評 解答本題關鍵要考慮氣球鼓起的原因是壓強增大，可能產生氣體或溶于水放出熱量，要熟記溶于水放熱的常見物質．