Question

今年化學實驗考查內(nèi)容是“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”，如現(xiàn)在需要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，請回憶實驗過程，回答下列問題：
Ⅰ．配制溶液：
（1）計算：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液需要氯化鈉

 

g，水

 

mL．
（2）稱量量�。河猛斜P天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左盤，應(yīng)

 

．
A．增加適量氯化鈉固體       B．減少適量氯化鈉固體         C．調(diào)節(jié)平衡螺母
（3）溶解：將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是

 

．
（4）裝瓶并貼上標簽．
小明同學所貼標簽有不妥之處，如圖所示，請在右側(cè)的空白標簽上填寫正確內(nèi)容；

（5）若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是

 

．
A．用量筒量取水時俯視讀數(shù)  　　 B．燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液
C．天平指針偏右就開始稱量   　　D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出
E．所用氯化鈉晶體未充分干燥     F．轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時，部分灑落在燒杯外
（6）在實驗中，老師觀察到了同學們使用量筒的下列操作，其中正確的是

 

．（填序號）

Ⅱ．已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g，將該50g溶液轉(zhuǎn)化為20℃的氯化鈉飽和溶液，最簡單的方法是

 

．（列式計算說明）
Ⅲ．電解飽和食鹽水可以得到多種化工產(chǎn)品，主要過程如下：

①氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為

 

，寫出一個由酸D轉(zhuǎn)化為氣體A 的化學方程式

 

．
②電解后生成的堿B的化學式為

 

，你猜想的依據(jù)是

 

．

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：物質(zhì)的制備,溶液、濁液與溶解度

分析：Ⅰ．（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，利用v=

m

ρ

，計算體積即可；
（2）根據(jù)天平的使用注意事項解答；
（3）溶解時玻璃棒的作用解答；
（4）根據(jù)溶液試劑瓶標簽應(yīng)出示什么溶液和濃度大小解答；
（5）根據(jù)配制溶液時造成氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的原因解答；
（6）根據(jù)量筒的使用注意事項解答；
Ⅱ．根據(jù)20℃是氯化鈉的溶解度，結(jié)合溶液中含有的氯化鈉質(zhì)量分析使其轉(zhuǎn)化為20℃時的飽和溶液的方法．
Ⅲ．①根據(jù)密度最小的氣體是氫氣，氯氣和氫氣點燃時生成氯化氫氣體，溶于水生成鹽酸，并放出熱量，結(jié)合置換反應(yīng)的定義進行分析；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素種類不變進行分析．

解答：解：Ⅰ．（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液需要氯化鈉：50g×8%=4g；需水：

50g-4g

1g/ml

=46ml；
（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左盤，說明氯化鈉超量應(yīng)減少適量氯化鈉固體；（3）溶解時玻璃棒的作用加速氯化鈉溶解；
（4）溶液試劑瓶標簽應(yīng)出示什么溶液和濃度大�。�
（5）若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是氯化鈉少了或水多了；B．燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液
，會造成水多了；E．所用氯化鈉晶體未充分干燥，說明氯化鈉少了； F．轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時，部分灑落在燒杯外，氯化鈉少了，都有可能．
（6）量筒讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面的最低處保持和水平；故B錯誤；不能在量筒內(nèi)配制溶液，故D錯誤；正確的是AC；
Ⅱ．由于該溶液在20℃時不飽和所以可采用加溶質(zhì)的簡便辦法使其轉(zhuǎn)化成飽和溶液，
設(shè)，加入溶質(zhì)質(zhì)量為x，

50g×8%+x

50g+x

=

36g

100g+36g

x=12.56g
Ⅲ．：①密度最小的氣體是氫氣；氯氣和氫氣點燃時生成氯化氫氣體，溶于水生成鹽酸，并放出熱量，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)前后元素種類不變，可知堿B的化學式為NaOH．
答案：Ⅰ．（1）4g  46ml （2）B   （3）加速氯化鈉溶解
（4）
（5）BEF
（6）A
Ⅱ．加入12.56g氯化鈉固體，攪拌使其溶解
Ⅲ．①氫氣，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
②NaOH，化學反應(yīng)前后元素種類不變（或質(zhì)量守恒定律）．

點評：本題難度大，綜合性強，明確一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制的步驟、所需儀器、注意事項等是正確解答此類題的關(guān)鍵．