Question

4．人教版九年級化學(xué)上冊教材圖3-12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

請回答：
（1）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是兩種原子的最外層電子數(shù)相同，在化學(xué)變化中得到電子成為和氖原子電子排布相同的陰離子符號是O^2-（或F^-或N^3-）（寫一種）．
（2）寫出11號和17號元素組成化合物的化學(xué)式NaCl，該化合物由Na⁺和Cl^-構(gòu)成．
（3）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是電子層數(shù)相同（任寫一點）．
（4）地殼中含量最多的金屬和含量最多的非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系分析；
（2）根據(jù)兩種元素的化合價可以寫出其組成化合物的化學(xué)式；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點分析；
（4）根據(jù)地殼中含量最多的金屬和含量最多的非金屬元素寫出組成化合物的化學(xué)式．

解答 解：（1）由于元素的性質(zhì)主要由最外層的電子數(shù)決定的，氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是：兩種原子的最外層電子數(shù)相同，在化學(xué)變化中得到電子成為和氖原子電子排布相同的陰離子符號是：O^2-或F^-或N^3-；
（2）原子序數(shù)為11元素為鈉元素，原子的最外層有1個電子，小于4，易失去形成鈉離子；原子序數(shù)為17的元素為氯元素，最外層有7個電子，易得到1個電子形成氯離子，故組成化合物的化學(xué)式為NaCl，該化合物由Na⁺和Cl^- 構(gòu)成．
（3）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點可以看出，同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是電子層數(shù)相同等．
（4）地殼中含量最多的金屬是鋁元素，化合價為+3價，含量最多的非金屬元素是氧，化合價為-2價，二者組成的化合物是氧化鋁，化學(xué)式為Al₂O₃．
故答為：（1）兩種原子的最外層電子數(shù)相同； O^2-（或F^-或N^3-）；（2）NaCl，Na⁺和Cl^-；（3）電子層數(shù)相同；（4）Al₂O₃．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．