14．研究表明，氨氣在一定條件下能與氧氣發(fā)生反應，其主要化學反應為：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2X+6H2O，則X的化學式是（　�。�
A．NOB．N2C．NO2D．N2O

分析 由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2X+6H2O，反應前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、6，反應后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有6個氮原子，則每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為N2．
故選：B．

點評 本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．“五一”假期，某化學興趣小組對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；b．可能與鋅的顆粒大小有關(guān)
【設計并實驗】用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同顆粒大小的鋅進行如下實驗．
實驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)（均取200mL）鋅的顆粒大�。ň�1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①20%鋅粒31.7
②20%鋅粉50.9
③30%鋅粒61.7
④30%鋅粉75.4
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）【收集證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是①③．
（3）【得出結(jié)論】完成①②③三組實驗后得出的結(jié)論是相同條件下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)（濃度）越大，鋅的顆粒越�。ń佑|面積越大）反應速率越快．
（4）【評價與反思】下表是第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)．
時段（均為1分鐘）第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘
氫氣的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL
從上述表格可知，從第3 分鐘開始反應的速度減慢，其原因是鋅與硫酸反應后，硫酸被消耗，硫酸的質(zhì)量分數(shù)（濃度）不斷減小．
（5）由于沒有及時記錄數(shù)據(jù)，導致第④組實驗數(shù)據(jù)丟失，經(jīng)同組同學回憶，得到以下數(shù)據(jù)，你認為可能的是C．
A.45.7   B.54.7    C.75.4．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

5．現(xiàn)有鐵、石灰水、硝酸鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸五種物質(zhì)，這五種物質(zhì)分別是圖中A、B、C、D、E中的一種物質(zhì)，它們間的連線表明相鄰的兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應．
①請你推斷圖中下列物質(zhì)的化學式：BHCl，DNa2CO3．
②請寫出有關(guān)反應的化學方程式：A+B：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，C+D：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D四種物質(zhì)中含有相同的金屬元素，A為紅棕色固體．C、D中含元素種類相同，E與C、D屬于同一類另的物質(zhì)，B→A反應過程較為復雜．“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）C物質(zhì)的化學式是FeCl3．
（2）A→B化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）B→D化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，該反應能夠發(fā)生的原因是鐵的活動性排在氫的前面；
（4）為減緩B→A反應的進行，可采取的措施是在鐵表面刷防銹漆．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．化學就在我們身邊．
（1）土豆是我們喜愛的一種食品，如圖所示是“家鄉(xiāng)味土豆片”的主要營養(yǎng)成分．土豆中能為人體提供能量的營養(yǎng)素是糖類、蛋白質(zhì)、油脂；土豆等作物的生長需要化肥，下列化肥中屬于復合肥的是A．
A．KNO3       B．K2CO3         C．CO（NH3）2       D．Ca2（PO4）3
（2）遵義市家用燃料的下列變遷，讓我們認識了化學的重要價值．

改用天然氣作為燃料的優(yōu)點是減少環(huán)境污染，節(jié)約能源；天然氣（主要成分CH4）燃燒的化學方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題．

（1）寫出儀器a、b的名稱：a試管，b分液漏斗．
（2）實驗室采用過氡化氫溶液制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是B（填寫裝置序號，下同），其反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．實驗室采用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，采用的發(fā)生裝置與制取氧氣的發(fā)生裝置相同的原因是反應物均為固體與液體，反應是在常溫下進行的；
（3）實賒室制取二氧化碳應選用的收集裝置是C，驗滿的方法是將燃著木條放在集氣瓶口，熄滅，二氧化碳收集滿．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．近日網(wǎng)路傳言用不銹鋼水壺燒水會導致錳≥中毒．專家實驗證明，使用正規(guī)廠家生產(chǎn)的不銹鋼水壺燒開水并無明顯風險隱患，但不建議用于酸性和堿性環(huán)境中．
查閱資料：掹的化學性質(zhì)與鐵相似，它的活動性比鐵強．MnSO4溶液為淺紅色．
（1）寫出Mn與CuSO4溶液反應的化學方程式（產(chǎn)物中錳的化合價為+2價）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu．
（2）MnO2常用作H2O2制取O2的催化劑，工業(yè)上用菱錳礦（主要成分MnCO3）制取Mn02，過程如下：
步驟1：將22t菱錳礦粉碎；
步驟2：往粉碎后的菱錳礦中加入H2SO4溶解MnC03．寫出化學方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，反應的現(xiàn)象是固體減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺紅色；
步驟3：把生成的從MnS04再與NH4HCO3反應后得到ll.5tMnCO3，MnCO3再經(jīng)過煅燒、氧化轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2，涉及到的化學反應如下：MnCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MnO+CO2↑；2MnO+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2
計算理論上能制得MnO28.7t．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．乙醇燃燒乙成為國際上普遍公認可降低環(huán)境污染和取代化石燃料的主要資源．某研究性學習小組為了探究乙醇在氧氣中燃燒的產(chǎn)物，將乙醇在一定量的氧氣中點燃，再將燃燒后的混合氣體通過如下的裝置進行實驗．請?zhí)羁眨?br />
（1）為盡可能多地檢驗出乙醇的燃燒產(chǎn)物，如圖所示裝置的正確連接順序為：混合氣體→A→D→C→B（填寫裝置序號，裝置不重復使用）．
（2）該學習小組的同學通過正確的設計并進行實驗，在實驗過程中觀察到的部分現(xiàn)象為：A裝置中的白色固體變藍、B和D中①裝置內(nèi)的澄清石灰水均變渾濁，而D中③裝置內(nèi)的澄清石灰水不變渾濁，根據(jù)實驗結(jié)果并通過分析推理，得出這次實驗中乙醇的燃燒產(chǎn)物為CO、CO2、H2O（填寫化學式）．
（3）如果將D中②、③裝置去掉，則可能會影響對燃燒產(chǎn)物中CO的檢驗．
（4）依據(jù)這次實驗中乙醇的燃燒產(chǎn)物，請說明你對乙醇組成的判斷：乙醇中含有碳、氫、氧三種元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．人教版九年級化學上冊教材圖3-12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

請回答：
（1）氧元素與硫元素化學性質(zhì)相似的原因是兩種原子的最外層電子數(shù)相同，在化學變化中得到電子成為和氖原子電子排布相同的陰離子符號是O2-（或F-或N3-）（寫一種）．
（2）寫出11號和17號元素組成化合物的化學式NaCl，該化合物由Na+和Cl-構(gòu)成．
（3）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是電子層數(shù)相同（任寫一點）．
（4）地殼中含量最多的金屬和含量最多的非金屬元素組成的化合物的化學式為Al2O3．

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