Question

2．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動．以下是教學(xué)片斷．請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下，請你補上猜想四．
猜想一：只有Na₂SO₄　　　　　　　　　　　猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH　　　　　猜想四：有Na₂SO₄和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是三，理由是稀硫酸和氫氧化鈉不能共存．
【實驗探究】
（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液的pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH=1	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是把pH試紙浸入溶液中．
（2）實驗方案中也有一個錯誤的，錯誤的原因是硫酸鈉也能夠和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

Answer 1

分析 【學(xué)生板演】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水進行分析；
【假設(shè)猜想】根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸和氫氧化鈉不能共存；
【實驗探究】
（1）根據(jù)硫酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉進行分析；
【評價反思】測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH；
根據(jù)稀硫酸、硫酸鈉都能夠和BaCl₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀進行分析．

解答 解：【學(xué)生板演】氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
【假設(shè)猜想】因為氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以猜想四應(yīng)為：有Na₂SO₄和NaOH；
因為氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以稀硫酸和氫氧化鈉不能共存，因此猜想三不合理；
【實驗探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；
【評價反思】（1）實驗操作中的錯誤是：把pH試紙浸入溶液中；
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是硫酸鈉也能夠和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此向溶液中加入氯化鋇溶液時產(chǎn)生白色沉淀，不能說明溶液中一定含有稀硫酸．
故答案為：【學(xué)生板演】H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
【假設(shè)猜想】Na₂SO₄和NaOH；
三，稀硫酸和氫氧化鈉不能共存；
【實驗探究】（1）氫氧化鈉；
【評價反思】（1）把pH試紙浸入溶液中；
（2）硫酸鈉也能夠和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．