Question

某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2g氣體。（假設(shè)氣體全部逸出）。

  計(jì)算：

（1）       所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量。

（2）       所加稀鹽酸的質(zhì)量

（3）       反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】解：設(shè)所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x；所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y；生成的氯化鈣的質(zhì)量為z

          CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

          100  73   111      44

          X     y    z       2.2g

        

       X=5g   y=3.65g    z=5.55g

      （2）所加稀鹽酸的質(zhì)量為：3.65g÷10%=36.5g

      （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：（6g-5g）+5.55g=6.55g

           反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：6g+36.5g-2.2g=40.3g

           反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=16.3%

答：（1）所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為5g；（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g；（3）

反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.3%。

【解析】經(jīng)分析可知2.2g氣體為產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可以求出所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為5g，反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為3.65g，生成的氯化鈣的質(zhì)量為5.55g，根據(jù)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求出所加稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g，由于所取混合物中含有氯化鈣，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為（6g-5g）+5.55g=6.55g；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為6g+36.5g-2.2g=40.3g，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式可以求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%。