Question

工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%）。某學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行了如下操作，請(qǐng)你參與計(jì)算：

（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是          。

（2）在實(shí)驗(yàn)室用如右圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，計(jì)算所取濃硫酸的體積          （計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）。

（3）進(jìn)行中和測(cè)定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測(cè)定溶液的pH值，當(dāng)pH=7時(shí)，消耗稀硫酸160g。通過計(jì)算判斷此時(shí)電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。

Answer 1

【答案】25.（1）40%   （2）200g * 24.5% / 98% * 1.84g/mL ≈27 mL

（3）設(shè)100g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

     H₂SO₄  +  2NaOH  ₌₌₌  Na₂SO₄  +  2H₂O

98                                80

160g×24.5%     x

      98 / 160g×24.5% = 80 / x

解得：x=32g

氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：32g/100g×100%=32%<35%

即，不符合。

答：略

【解析】⑴根據(jù)化學(xué)式求化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16/40×100%=40%

⑵配制溶液時(shí)，稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。V×1.84g/mL×98%=200g×24.5%，V=27 mL

⑶根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。已知硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量，求氫氧化鈉，從而求出電解槽中NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。把結(jié)果與要求相比較。