Question

實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取C0₂，反應(yīng)后所得溶

液體積為40 mL(假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)

前后溶液體積不變)。向該溶液中勻速逐滴加入Na₂C0₃溶液

并不斷攪拌，測得溶液的pH隨時(shí)間變化如圖所示，該過程

共放出氣體660 mL(密度為2.0 g/L)，析出沉淀5.090

(1)    根據(jù)圖像可以看出，Na₂C0₃首先與溶液中的        反應(yīng)。

 (2)本實(shí)驗(yàn)制取CO₂所用大理石中含CaC0₃       g。

    (3)已知制取C0₂所用稀鹽酸的密度為1.06 g/cm3，求這種鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，無計(jì)算過程不給分)

Answer 1

【答案】（1）HCl（或鹽酸）（2）5.0

（3）解：設(shè)制取二氧化碳時(shí)，與大理石反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，剩余HCl的質(zhì)量為y

CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

100     73

5.0g      x

解得：x=3.65g（1分）

Na₂CO₃ + 2HCl === 2NaCl + H₂O + CO₂↑

         73                44

         y             0.66L2g/L

解得：y=2.19g

鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100％=13.8％

【解析】（1）從圖中，開始時(shí)溶液的pH迅速增大，可知，開始時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的沉淀是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)所得，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，故生成的沉淀即為原大理石中碳酸鈣的質(zhì)量；（3）利用二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算出與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，利用碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出與與大理石反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，兩部分鹽酸的質(zhì)量和除以溶液的質(zhì)量即為鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。