Question

【題目】某科研小組設(shè)計(jì)利用稀硫酸浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解與水）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，部分實(shí)驗(yàn)流程如下： 請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問(wèn)題：

（1）操作1的名稱(chēng)是；
（2）在氧化銅鋅礦中加入過(guò)量稀硫酸，寫(xiě)出其中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式；
（3）加過(guò)量鐵粉后，溶液顏色為 ， 發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是 ， 得到濾渣1的成分為（填化學(xué)式）．

Answer 1

【答案】
（1）過(guò)濾
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或者ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
（3）淺綠色； 置換反應(yīng)；Fe和Cu
【解析】解：（1）操作1是使不溶性物質(zhì)氫氧化鐵和其他可溶性物質(zhì)分離的過(guò)程，為過(guò)濾；（2）在氧化銅鋅礦中加入過(guò)量稀硫酸，目的是使可反應(yīng)的氧化銅和氧化鋅完全反應(yīng)進(jìn)入溶液，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或者ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；（3）由于加入鐵粉前是硫酸銅、硫酸鋅以及剩余的硫酸的混合溶液，所以為藍(lán)色溶液，而加過(guò)量鐵粉后，鐵和硫酸銅以及硫酸都反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以溶液變化淺綠色，反應(yīng)的反應(yīng)分別為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或者Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，為置換反應(yīng)．反應(yīng)后，由于加入的鐵過(guò)量，所以濾渣含有剩余的鐵，同時(shí)還有生成的銅，此處要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，為Fe和Cu．

所以答案是：（1）過(guò)濾；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或者ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；（3）淺綠色； 置換反應(yīng)； Fe和Cu．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能得出正確答案．