Question

【題目】水是一種重要的資源，人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水。請回答：
（1）圖1是實驗室電解水的示意圖。實驗中生成氧氣的試管是（填“1”或“2”），該反應的化學方程式為：。
（2）圖2表示自來水生產(chǎn)的一般過程。下列說法正確的是 （填字母序號）；
A.加入絮凝劑使水中懸浮物凝聚
B.通過沙濾池除去水中可溶性雜質(zhì)
C.通過活性炭吸附有色物質(zhì)和有臭味物質(zhì)
D.通入氯氣殺菌消毒
（3）我國南海海島眾多，但淡水資源匱乏。為了解決這一問題，人們設計了太陽能海水淡化裝置，原理如圖3所示。
①在相同時間內(nèi)，海島上晴好天氣比陰雨天氣制得淡
水更多，其微觀解釋是
②若某海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為2.5%，利用該裝置將1000kg的海水暴曬一段時間后，測定發(fā)現(xiàn)，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是原來海水的十倍，則可得到的淡水為kg；已知該溫度下氯化鈉的溶解度為36g，則剩余海水是（填寫“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不確定”）。

Answer 1

【答案】
（1）2；2H2O 2H2↑+O2↑
（2）A,C,D
（3）溫度越高分子運動速率越快；900；不飽和溶液
【解析】（1）實驗室電解水是正氧負氫、氫二氧一； (2)通過沙濾池除去水中不可溶性雜質(zhì)，B常溫。（3） ①在相同時間內(nèi)，海島上晴好天氣比陰雨天氣制得淡水更多即溫度越高分子運動速率越快；設：可得到的淡水為x即25%=(1000kg×2.5%)/(1000kg-x) x=900kg；已知該溫度下氯化鈉的溶解度為36g，則該溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36/(100+36)×100%=26.4%＞25%故為不飽和溶液。圖一是電解水簡易裝置，正極生成氧氣，2H2O 2H2↑+O2↑；自來水凈化中一般加入絮凝劑明礬，生成膠狀物，吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，使之快速沉降，故A正確，過濾只能除去不溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)，故B錯誤，活性炭具有吸附性，能夠吸附色素和異味，故C正確，氯氣通入水中，可以與水反應，生成鹽酸和次氯酸，能夠有效殺菌，故D正確，故選ACD。因為分子的運動受溫度的影響，溫度越高，分子運動速度越快，故微觀解釋為：溫度越高分子運動速度越快，設：可得到的淡水為x即25%=(1000kg×2.5%)/(1000kg-x) x=900kg；已知該溫度下氯化鈉的溶解度為36g，則該溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36/(100+36)×100%=26.4%＞25%故為不飽和溶液。