Question

1．金屬鐵、鋁、銅在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁．
（2）金屬銅做導(dǎo)線是利用其延展性和導(dǎo)電性．
（3）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬．工業(yè)常用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）實(shí)驗(yàn)室中用如下實(shí)驗(yàn)來研究鐵、鋁、銅三種金屬活動(dòng)順序及其在活動(dòng)順序表中相對(duì)氫的位置．

①乙實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為鐵表面附著紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
②若將上述實(shí)驗(yàn)之一替換掉一種藥品，即可達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�說明具體的改進(jìn)方法：將乙實(shí)驗(yàn)中的硫酸銅溶液換為稀硫酸
③按如圖實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將乙、丙實(shí)驗(yàn)后的剩余物傾倒至一個(gè)燒杯中，充分反應(yīng)．然后將甲實(shí)驗(yàn)的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產(chǎn)生．以下說法正確的是AB（填序號(hào)）．
A．最后燒杯中的溶液不可能是無色的
B．乙實(shí)驗(yàn)中，CuSO₄溶液一定是過量的
C．乙、丙混合過程中，可能沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．最后燒杯中的溶液，一定含有Al₂（SO₄）₃，可能含有FeSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)地殼中含量最多的金屬元素是鋁；
（2）金屬銅做導(dǎo)線是利用其延展性和導(dǎo)電性；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟書寫，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳．
（4）①根據(jù)鐵能與硫酸銅反應(yīng)解答；
②根據(jù)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的反應(yīng)選擇藥品；
③將甲實(shí)驗(yàn)的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產(chǎn)生，說明剩余物無鐵和鋁；故溶液中要含有亞鐵離子，最后燒杯中的溶液不可能是無色的；乙、丙實(shí)驗(yàn)后的剩余物傾倒至一個(gè)燒杯中剩余物無鐵和鋁，說明乙實(shí)驗(yàn)中，CuSO₄溶液一定是過量的

解答 解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；
（2）金屬銅做導(dǎo)線是利用其延展性和導(dǎo)電性；
（3）用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵是化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
（4）①鐵能與硫酸銅反應(yīng)鐵表面附著紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色．
②若將上述實(shí)驗(yàn)之一替換掉一種藥品，即可達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�由于鐵排在氫的前面，銅排在氫的后面，故可以將乙實(shí)驗(yàn)中的硫酸銅溶液換為稀硫酸；
③將甲實(shí)驗(yàn)的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產(chǎn)生，說明剩余物無鐵和鋁；故溶液中要含有亞鐵離子，最后燒杯中的溶液不可能是無色的；乙、丙實(shí)驗(yàn)后的剩余物傾倒至一個(gè)燒杯中剩余物無鐵和鋁，說明乙實(shí)驗(yàn)中，CuSO₄溶液一定是過量的．
答案：（1）鋁（或Al）  （2）導(dǎo)電
（3）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）①鐵表面附著紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
②將乙實(shí)驗(yàn)中的硫酸銅溶液換為稀硫酸
③AB．

點(diǎn)評(píng) 了解有關(guān)金屬及其銹蝕的相關(guān)知識(shí)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要按步驟規(guī)范完成．驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．