Question

17．將20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質(zhì)量80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算（寫出計算過程）：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量是多少克？
（2）完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)鋅與稀硫酸反應的方程式，由氫氣的質(zhì)量可求出樣品中鋅的質(zhì)量，生成的硫酸鋅的質(zhì)量，再根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算．

解答 解：（1）設樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.4g}$
解得：x=13g；y=32.2g
（2）完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{32.2g}{80.5g}×100%$=40%
故答為：（1）樣品中鋅的質(zhì)量是13g；（2）完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是40%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．