11．向滴有紫色石芯試液的稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鉀溶液至過量，可觀察到溶液的顏色變化順序為（　�。�
A．紅→藍→紫B．藍→紅→紫C．藍→紫→紅D．紅→紫→藍

分析 稀鹽酸顯酸性，能使紫色石芯試液變紅色；逐漸滴入氫氧化鉀溶液，稀鹽酸與氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，至恰好完全反應，顯中性；至過量，顯堿性；進行分判斷．

解答 解：稀鹽酸顯酸性，能使紫色石芯試液變紅色；逐漸滴入氫氧化鉀溶液，稀鹽酸與氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，至恰好完全反應，顯中性，溶液變?yōu)樽仙�；至過量，顯堿性，溶液變?yōu)樗{色；故可觀察到溶液的顏色變化順序為紅→紫→藍．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握中和反應的原理、紫色石蕊溶液遇酸堿溶液的變色情況是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．分類、類比是學習化學常用的方法．
（1）化學實驗可按其主要目的分為：探究物質的性質、探究物質的含量、探究質量關系等，據(jù)此將下列實驗中的A與C（填“B”或“C”“D”）歸為一類，依據(jù)是A與C都是探究物質的成分
    
 A B C D
（2）二氧化硫和二氧化碳的化學性質有很多相似之處，如都能和水反應，生成相應的酸，都能使澄清的石灰水變白色渾濁，氣體過量或又變澄清，反應的化學方程式如下：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O  CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2 請寫出把過量的SO2氣體通入澄清石灰水中反應的化學方程式①Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O②CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比碳酸強．下列有關推測錯誤的是（　　）
A．它能電離出大量OH-B．C6H5COOH溶液的pH小于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D．苯甲酸不能使無色酚酞變色

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．紅磷在耐高溫的密閉容器中（內含空氣）加熱，下列各圖中能夠正確表示容器里所盛物質總質量隨時間變化的是（橫坐標表示時間，縱坐標表示容器里所盛物質總質量）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)用的酒精中含有一定量的水，檢測工業(yè)酒精中含有水分的物質可以是無水硫酸銅，若將它放入工業(yè)酒精中，可以看到它固體由白色變?yōu)樗{色．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中屬于酸的是（　　）
A．H2CO3B．NaHCO3C．SO2D．Ba（OH）2

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．小明在實驗室做實驗時，不小心將酚酞試液滴入了盛碳酸鈉溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變紅了．她覺得很奇怪，又做了以下實驗：
實驗一：重新取一潔凈的試管和純凈的碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅：用pH試紙測試，溶液的pH為11．
實驗二：分別測碳酸鉀、氯化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鐵、硝酸鉀溶液的pH，實驗結果紀錄如下：
鹽K2CO3NaClCuSO4Na2SO4[來源：．Com]FeCl3KNO3
pH1074737
她還查閱了有關資料，得到了如下信息：
①酸和堿都有強弱之分，鹽酸、硫酸、硝酸是強酸，碳酸、醋酸等是弱酸；氫氧化鈉、氫氧化鉀是強堿，氫氧化鐵、氫氧化銅是弱堿．
②鹽是酸堿中和的產(chǎn)物，強酸跟弱堿反應生成的鹽叫強酸弱堿鹽，強堿跟弱酸反應生成的鹽叫強堿弱酸鹽，強酸跟強堿反應生成的鹽叫強酸強堿鹽．
③2KOH+H2CO3═K2CO3+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
KOH+HNO3═KNO3+H2O
（1）小明由實驗一得出的結論是碳酸鈉溶液顯堿性．
（2）由實驗二：得出的結論是并不是所有的鹽都顯中性，有的鹽顯酸性，有的鹽顯堿性．
（3）由實驗二和查得的資料進行分析，你還能得出什么結論？強酸弱堿生成的鹽顯酸性，強堿弱酸生成 的鹽顯堿性，強酸強堿鹽呈中性，呈堿性的不一定是堿，呈酸性的不一定是酸等．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質的用途由其化學性質決定的是（　�。�
A．用熟石灰降低土壤酸性B．用生鐵制鐵鍋
C．用16%的食鹽溶液選種D．用氦氣填充氣球

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．鎂是一種用途廣泛的國防金屬材料，目前大部分鎂都是利用從海水中提取鎂鹽制得的，工藝流程如圖所示：

請你根據(jù)上述材料，回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾（填“溶解”、“過濾”、“蒸發(fā)”之一）．
（2）試劑C中溶質的化學式是HCl．
（3）從海水中提取MgCl2時，經(jīng)歷了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的轉化過程，請分析這樣做的目的是把海水中的鎂離子富集起來．
（4）寫出②的化學方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，該反應屬于復分解反應（寫出它的基本反應類型）

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