Question

3．下面是工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖．請回答下列問題．

（1）X的化學(xué)式為H₂O．
（2）反應(yīng)池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）操作②的操作為蒸發(fā)；廢泥的主要成份是碳酸鈣；結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的Ca（OH）₂（寫化學(xué)式）．
（4）燒堿有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液．

Answer 1

分析 由圖示的過程可知利用氧化鈣和純堿制取氫氧化鈣的過程是：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾得氫氧化鈉的溶液，進(jìn)行蒸發(fā)操作后可得氫氧化鈉固體，據(jù)此對過程進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：（1）純堿屬于鹽，制取燒堿必須是堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，需要用氧化鈣制取堿，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以X是水，化學(xué)式為H₂O；
（2）反應(yīng)池中主要反應(yīng)是氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，其方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）操作②是從溶液中得到結(jié)晶的過程故為蒸發(fā)；由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以廢泥的主要成份是碳酸鈣；由圖示可知A物質(zhì)是過量，所以氫氧化鈣是過量的，結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的氫氧化鈣；
（4）如果不慎將堿液沾到皮膚上，可用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液對堿液進(jìn)行中和，從而減輕堿液對皮膚的腐蝕；
故答案為：（1）H₂O；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．（3）蒸發(fā)；碳酸鈣；Ca（OH）₂；（4）硼酸．

點(diǎn)評 此題是一道框題推斷分析題，其主干就是工業(yè)上制取燒堿的方法，只要能依據(jù)氫氧化鈉是由碳酸鈉和氫氧化鈣制取的原理進(jìn)行分析，即可得相應(yīng)的問題答案．