Question

14．金屬與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．

（1）圖1為放置在空氣中的鐵鍋，其中最容易生銹的部位是b（填字母代號）．
（2）圖2為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是C．
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B．鋁原子的核外電子數(shù)為l3
C．鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．鋁元素的相對原子質(zhì)量為26.98
（3）在研究金屬性質(zhì)時，某小組同學(xué)進行了如下實驗探究：將一定量鐵粉加入到硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，然后對濾紙上的物質(zhì)進行分析和實驗．
【提出問題】濾紙上的物質(zhì)是什么？
【做出猜想】甲認為只有銅；乙認為是銅和鐵的混合物；丙認為是銅、鐵、鋅的混合物．
【交流討論】大家一致認為丙的猜想不合理，其理由是鋅比鐵活潑，鐵不能置換硫酸鋅中的鋅．
【實驗與結(jié)論】同學(xué)們通過實驗確定了濾紙上物質(zhì)的成分．請?zhí)顚懭绫砜瞻祝?br />

實驗步驟	現(xiàn)象和結(jié)論	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
取少量濾紙上剩余的物質(zhì)，加入適量的溶液	若產(chǎn)生氣泡，則乙猜想正確，若不產(chǎn)生氣泡，則甲猜想正確	Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

（4）鋼鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的材料．
①工業(yè)煉鐵的反應(yīng)過程如圖3所示．其中焦炭的作用是為了生成還原劑一氧化碳；屬于化合反應(yīng)的是反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ．
②在工業(yè)冶煉中要得到224t鐵，理論上需要含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹；
（2）原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；
（3）鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，比較活潑的金屬能夠把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
（4）根據(jù)煉鐵的原理以及有關(guān)化學(xué)式的計算來分析解答．

解答 解：（1）b處的鐵與水和氧氣充分接觸，最容易生銹；故填：b；
（2）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，該選項說法正確；
B．鋁原子的核外電子數(shù)為13，該選項說法正確；
C．鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，應(yīng)該是3個電子層，其中第3層有3個電子，該選項說法不正確；
D．鋁元素的相對原子質(zhì)量為26.98，該選項說法正確．
故填：C．
（3）大家一致認為丙的猜想不合理，因為鋅比鐵活潑，鐵不能置換硫酸鋅中的鋅，所以濾紙上沒有鋅；
取少量濾紙上剩余的物質(zhì)，加入適量的稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則乙猜想正確，若不產(chǎn)生氣泡，則甲猜想正確；
鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故填：鋅比鐵活潑，鐵不能置換硫酸鋅中的鋅；稀鹽酸；若產(chǎn)生氣泡，則乙猜想正確，若不產(chǎn)生氣泡，則甲猜想正確；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）工業(yè)煉鐵的反應(yīng)過程如圖所示，其中焦炭的作用是為了生成還原劑一氧化碳，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都屬于化合反應(yīng)；故答案為：為了生成還原劑一氧化碳；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ；
設(shè)80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x
x•80%×$\frac{56×2}{160}$×100%=224t   x=400t
答：理論上需要含F(xiàn)e₂O₃ 80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是400t；
故答案為：400t．

點評 本題考查金屬生銹的條件、防止生銹的方法，原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)方面的計算等方面的知識，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．