Question

10．為測(cè)得某久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將42.5g該溶液全部滴入盛有4g二氧化錳的錐形瓶中，完全反應(yīng)后，稱(chēng)得錐形瓶中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量仍為42.5g．
（1）此過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）若配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的過(guò)氧化氫溶液，需這種過(guò)氧化氫溶液多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的總質(zhì)量的減少得出生成的氣體的質(zhì)量，然后把生成的氣體的質(zhì)量代入化學(xué)方程式求出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求出氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變進(jìn)行解答．

解答 解：（1）氧氣的質(zhì)量：42.5g+2g-42.5g=4g
設(shè)過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68              32
 x               4g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{4g}$
x=8.5g
過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{8.5g}{42.5g}×100%$=20%
（2）設(shè)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的過(guò)氧化氫溶液，需這種過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為y．
y×20%=100g×4%
y=20g
答：（1）過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；
（2）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的過(guò)氧化氫溶液，需這種過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為20g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算有關(guān)的量，從而使學(xué)生來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，代入化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．