Question

根據(jù)下列裝置圖填空：

（1）寫(xiě)出編號(hào)①、②儀器的名稱(chēng)：①

 

；②

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用

 

（填序號(hào)，下同），收集裝置應(yīng)選用

 

，反應(yīng)方程式是

 

．若在實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選用

 

，收集裝置可選用

 

．
（3）如果用過(guò)氧化氫制氧氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（4）如果用25g含CaCO₃ 10%的大理石與足量的稀HCl反應(yīng)制取CO₂，則能制取CO₂多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）認(rèn)識(shí)常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)；（2）據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；（3）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量，代入反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑中計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）編號(hào)①、②儀器的名稱(chēng)分別為長(zhǎng)頸漏斗和酒精燈；故填：長(zhǎng)頸漏斗；酒精燈；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應(yīng)制取，不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置A，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集；實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，屬于固體加熱型，故發(fā)生裝置應(yīng)選用B，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，利用排空氣法收集氣體時(shí)導(dǎo)管要伸入集氣瓶底部，所以收集裝置可選用D或E；故填：A；D；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；D或E；
（3）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）解：碳酸鈣質(zhì)量為25g×10%=2.5g，
設(shè)生成CO₂的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
2.5g                 x

100

44

=

2.5g

x

x=1.1g
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為1.1g．
故答案為：1.1g

點(diǎn)評(píng)：了解發(fā)生和收集裝置的選取方法，并能結(jié)合題意靈活分析解答，難度不大．利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用質(zhì)量分素來(lái)計(jì)算物質(zhì)的純質(zhì)量，然后將物質(zhì)的純質(zhì)量代入方程式來(lái)計(jì)算，并注意計(jì)算格式的規(guī)范性和解答思路的嚴(yán)謹(jǐn)性．