Question

硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．

（1）B的化學式為

 

；操作a的名稱是

 

，所用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有

 

．
（2）加入足量試劑X的目的是

 

②的反應基本類型為

 

；反應③的化學方程式為：

 

．
（3）已知：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，對比途徑Ⅰ、Ⅱ，途徑Ⅰ的優(yōu)點有：不產(chǎn)生有害氣體 和

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)流程圖可推斷，黑色固體B應是銅在加熱條件下與氧氣反應的產(chǎn)物；單質A為不與試劑X稀硫酸反應的銅，因此，操作a是把不溶性固體和溶液分離開的操作，再根據(jù)過濾時用到的玻璃儀器進行回答；
（2）根據(jù)反應①為使用稀硫酸把鐵反應而除去的置換反應；根據(jù)銅與氧氣反應生成氧化銅的反應特點分析反應類型；反應③則應是黑色固體氧化銅與稀硫酸得到硫酸銅而發(fā)生的復分解反應進行解答；
（3）途徑II中產(chǎn)生二氧化硫氣體不但會產(chǎn)生污染，而且會使部分硫酸因轉化成二氧化硫而造成轉化率不高．

解答：解：（1）黑色固體為金屬銅在加熱條件下與氧氣化合產(chǎn)生的氧化銅；所以B是氧化銅；操作a為過濾操作，把不與稀硫酸反應的金屬銅與硫酸亞鐵溶液分離開來；過濾時用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；故答案為：CuO；過濾；漏斗．
（2）根據(jù)反應①為使用稀硫酸把鐵反應而除去的置換反應，所以加入足量試劑X的目的是將混合物中的鐵除去；反應②是銅與氧氣反應生成氧化銅，屬于化合反應；反應③是氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，用觀察法配平，所以方程式是：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）途徑II中產(chǎn)生二氧化硫氣體不但會產(chǎn)生污染，而且會使部分硫酸因轉化成二氧化硫而造成轉化率不高，所以對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點有：獲得等量硫酸銅消耗的硫酸少和減少污染；故答案為：減少污染．
故答案為：（1）CuO；過濾；漏斗；
（2）將混合物中的鐵除去；化合反應；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）減少污染．

點評：根據(jù)生產(chǎn)流程圖，正確理解每個過程在生產(chǎn)中的作用，從而達到全面掌握生產(chǎn)過程的目的，為解答問題做足準備．