Question

11．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．回答下列問(wèn)題：
（1）元素周期表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是A（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同           B．中子數(shù)不同           C．相對(duì)原子質(zhì)量不同
（2）1869年，B（填字母）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表．
A．張青蓮               B．門(mén)捷列夫             C．拉瓦錫
（3）圖中①、②、③為氧元素、氟元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成下面填空．

①氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00．
②氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到（填“得到”或
“失去”）電子，由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學(xué)式為NaF，
氟化鈉的構(gòu)成與氯化鈉的一樣，它是由離子（填分子或原子或離子）構(gòu)成．
③氧元素屬于非金屬　元素（填“金屬”或“非金屬”）；鋁元素的質(zhì)子數(shù)是13．
④C粒子屬于陰離子（填“原子”、“陰離子”或“陽(yáng)離子”）；D中ⅹ=8．
⑤A、B、C、D中屬于同種元素的是BC（填序號(hào)）．
⑥A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B（填序號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素間最本質(zhì)的區(qū)別解答；
（2）元素周期表的是門(mén)捷列夫編制的；
（3）①根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=9，相對(duì)原子質(zhì)量19.00，及元素符號(hào)、名稱(chēng)，進(jìn)行判斷；
②根據(jù)氟原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答．
③由元素名稱(chēng)可知，氧元素屬于非金屬元素，鋁元素的質(zhì)子數(shù)是13；
④質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)屬于陰離子；D中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)分析；
⑤質(zhì)子數(shù)相同屬于同種元素；
⑥最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似；

解答 解：（1）不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
（2）1869年發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的是門(mén)捷列夫；
（3）①元素周期表中氟元素的有關(guān)信息如圖所示，由此可知，氟是氣態(tài)非金屬元素；氟的原子序數(shù)是9；氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00；
②氟原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，化合價(jià)為-1價(jià)，鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學(xué)式 NaF．氟化鈉的構(gòu)成與氯化鈉的一樣，是由離子構(gòu)成的；
③由元素名稱(chēng)可知，氧元素屬于非金屬元素，鋁元素的質(zhì)子數(shù)是13；
④C粒子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)屬于陰離子；D中X=18-2-8=8；
⑤BC的質(zhì)子數(shù)相同屬于同種元素；
⑥AB的最外層電子數(shù)相同故化學(xué)性質(zhì)相似；
故答案為：（1）A；（2）B；（3）①19.00；②得到；NaF；離子；③非金屬元素；13；④陰離子；8；⑤BC；⑥B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表中看圖回答最簡(jiǎn)單的元素名稱(chēng)、符號(hào)、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量，學(xué)生必須掌握的知識(shí)．