Question

1．黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日常用品．為了測(cè)定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取樣品質(zhì)量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.3	m	0.9	1.0	n

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，表中m的數(shù)值為0.6，n的數(shù)值應(yīng)該為1.0；
（2）第1、2、3份，硫酸已經(jīng)反應(yīng)完全了．
（3）列式計(jì)算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)取樣品都是40g時(shí)，硫酸質(zhì)量是30g時(shí)，生成氫氣0.3g，硫酸是90g時(shí)，生成氫氣是0.9g，所以硫酸是60g時(shí)，生成氫氣是0.6g，硫酸是120g時(shí)，生成氫氣1.0g，所以硫酸是150g時(shí)，生成的氫氣也是1.0g進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)前3份反應(yīng)中硫酸和氫氣成正比，第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g，與前3份中的數(shù)值不成正比，說(shuō)明前三份中的硫酸完全反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）

解答 解：（1）取樣品都是40g時(shí)，硫酸質(zhì)量是30g時(shí)，生成氫氣0.3g，硫酸是90g時(shí)，生成氫氣是0.9g，所以硫酸是60g時(shí)，生成氫氣是0.6g，硫酸是120g時(shí)，生成氫氣1.0g，所以硫酸是150g時(shí)，生成的氫氣也是1.0g，所以表中m的數(shù)值為0.6，n的數(shù)值應(yīng)該為1.0；
（2）前3份反應(yīng)中硫酸和氫氣成正比，第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g，與前3份中的數(shù)值不成正比，說(shuō)明前三份中的硫酸完全反應(yīng)；
（3）設(shè)40g樣品中含鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             1.0g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=32.5g
所以黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{32.5g}{40g}$×100%=81.25%．
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%．
故答案為：（1）0.6，1.0；
（2）1，2，3；
（3）81.25%．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要通過(guò)圖表中數(shù)據(jù)分析出最多生成氫氣1.0g，再利用方程式計(jì)算出鋅的質(zhì)量，再進(jìn)一步進(jìn)行計(jì)算．