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1.黃銅是一種重要的金屬,它是銅和鋅的合金,可用來制造機器、電器零件及日常用品.為了測定黃銅樣品的組成,取五份樣品分別加稀硫酸反應,其實驗數據記錄如下:
樣品第1份第2份第3份第4份第5份
取樣品質量(g)40.040.040.040.040.0
取稀硫酸質量(g)30.060.090.0120.0150.0
產生氣體質量(g)0.3m0.91.0n
按要求回答下列問題:
(1)根據實驗數據分析,表中m的數值為0.6,n的數值應該為1.0;
(2)第1、2、3份,硫酸已經反應完全了.
(3)列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數.(要求寫出計算過程)

分析 (1)根據取樣品都是40g時,硫酸質量是30g時,生成氫氣0.3g,硫酸是90g時,生成氫氣是0.9g,所以硫酸是60g時,生成氫氣是0.6g,硫酸是120g時,生成氫氣1.0g,所以硫酸是150g時,生成的氫氣也是1.0g進行分析;
(2)根據前3份反應中硫酸和氫氣成正比,第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g,與前3份中的數值不成正比,說明前三份中的硫酸完全反應進行分析;
(3)

解答 解:(1)取樣品都是40g時,硫酸質量是30g時,生成氫氣0.3g,硫酸是90g時,生成氫氣是0.9g,所以硫酸是60g時,生成氫氣是0.6g,硫酸是120g時,生成氫氣1.0g,所以硫酸是150g時,生成的氫氣也是1.0g,所以表中m的數值為0.6,n的數值應該為1.0;
(2)前3份反應中硫酸和氫氣成正比,第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g,與前3份中的數值不成正比,說明前三份中的硫酸完全反應;
(3)設40g樣品中含鋅的質量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65             2
x             1.0g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=32.5g
所以黃銅樣品中鋅的質量分數為:$\frac{32.5g}{40g}$×100%=81.25%.
答:黃銅樣品中鋅的質量分數為81.25%.
故答案為:(1)0.6,1.0;
(2)1,2,3;
(3)81.25%.

點評 解答本題關鍵是要通過圖表中數據分析出最多生成氫氣1.0g,再利用方程式計算出鋅的質量,再進一步進行計算.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

5.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于測定酒駕中的酒精含量,K2Cr2O7中Cr元素化合價為( 。
A.+7B.+6C.+4D.-6

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列現(xiàn)象或事實,用分子、原子的相關知識加以解釋,其中不正確的是( 。
選項現(xiàn)象或事實解釋
A稀有氣體可作保護氣原子核外電子達到相對穩(wěn)定結構
B物質熱脹冷縮分子大小隨溫度改變而改變
C氧氣和臭氧(O3)性質不完全相同構成物質的分子不同
D氧化汞受熱分解為汞和氧氣在化學變化中分子可以再分
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

9.新的一年,同學們的學習方式有了很大變化.下面是《氣體制取與收集》學習的課堂片段:
【自主學習】仿照氧氣制取的學習和氣體制取的一般思路,閱讀課本,老師提供了幾組藥品,讓同學們交流并選出適宜實驗室制取二氧化碳的一組.
【合作交流】圍繞以上問題,各小組展開了激烈的交流,下面是老師從第二小組同學交流中聽到的各位學生的發(fā)言:
1號:碳酸鹽用塊狀石灰石(主要成分碳酸鈣),為什么不用純堿(碳酸鈉)呢?
3號:碳酸鈉是粉未狀的,反應的速度太快,不易控制,
2號:同意3號同學的說法,那我們把碳酸鈉壓制成塊狀可以嗎?
各位都在思考,問題未能解決.
【展示釋疑】通過各個小組的展示,大家明白了實驗室制取二氧化碳應該選擇石灰石和稀鹽酸.
實際實驗中,所用的原料或產物一般都含有雜質,在計算用料和產量時,應考慮到雜質問題.
請你幫助二組學生解決2號學生提出的問題,實驗室把碳酸鈉壓制成塊狀不可以(選填“可以”或“不可以”)代替石灰石制取二氧化碳.
【能力提升】某小組想測定所用石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取用了2g的石灰石樣品,把20g稀鹽酸(氯化氫的水溶液)分4次加入樣品中,(樣品中除碳酸鈣外,其余成分既不與鹽酸反應,也不溶解于水),充分反應后經過濾、干燥等操作,最后稱量,得實驗數據如下:
稀鹽酸的用量剩余固體的質量
第一次加入5g1.5g
第二次加入5g1.0g
第三次加入5g0.5g
第四次加入5g0.3g
(1)從以上數據可知,這四次實驗中,第四次石灰石樣品中碳酸鈣已完全反應.
(2)求石灰石中碳酸鈣的質量分數?
(3)求檢測過程中所產生二氧化碳的質量?

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列實驗項目所選擇的儀器錯誤的是(  )
A.較多量液體加熱--燒杯B.盛放固體藥品--細口瓶
C.少量試劑的反應--試管D.吸取和滴加少量液體--膠頭滴管

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列實驗操作正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

13.核電荷數為1~18的元素的原子結構示意圖等信息如圖所示,回答下列問題:

(1)寫出11號元素形成氧化物的化學式Na2O.
(2)在第三周期中,元素類型的變化情況是:從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素,并以稀有氣體元素結尾.
(3)各寫出一種核外電子排布與氖原子相同的離子符號:陽離子Na+、陰離子F-
(4)在第三周期中,各原子結構的共同之處是電子層數;該周期中,各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數依次遞增.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.請根據圖示回答下列問題:

(1)寫出圖中標號儀器的名稱:①酒精燈;②錐形瓶.
(2)實驗室欲用高錳酸鉀制取氧氣,應選擇的氣體發(fā)生裝置是A,要得到較純凈的氧氣,應選擇的收集裝置是F,產生氧氣的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣.
(3)用裝置D收集時,檢驗氧氣收集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明集滿.
(4)應將收集滿氧氣的集氣瓶正放在桌面上.
(5)裝置B和C都可以作為實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置,B和C相比,C具有哪些優(yōu)點?
可以控制反應速率.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

11.元素周期表是學習和研究化學的重要工具.回答下列問題:
(1)元素周期表中不同元素間最本質的區(qū)別是A(填字母).
A.質子數不同           B.中子數不同           C.相對原子質量不同
(2)1869年,B(填字母)發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表.
A.張青蓮               B.門捷列夫             C.拉瓦錫
(3)圖中①、②、③為氧元素、氟元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖,A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖,完成下面填空.

①氧元素的相對原子質量為19.00.
②氟原子結構示意圖為 ,氟原子在化學反應中易得到(填“得到”或
“失去”)電子,由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學式為NaF,
氟化鈉的構成與氯化鈉的一樣,它是由離子(填分子或原子或離子)構成.
③氧元素屬于非金屬 元素(填“金屬”或“非金屬”);鋁元素的質子數是13.
④C粒子屬于陰離子(填“原子”、“陰離子”或“陽離子”);D中ⅹ=8.
⑤A、B、C、D中屬于同種元素的是BC(填序號).
⑥A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似B(填序號).

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