Question

9．三毛同學家中水龍頭銹蝕爛了，去超市新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的．他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液…鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液…
【預測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：
①Cr　　Al　　Cu　�、贏l　　Cr　　Cu　　③Al　　Cu　　Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色．	無明顯現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是Al　Cr　Cu

【考考你】
（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物．
（2）實驗三所發(fā)生反應的化學方程式是2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（3）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是Al、CrSO₄溶液、Cu．
【反思歸納】比較金屬活動性強弱的方法有：①通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱；②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱．

Answer 1

分析 【實驗過程】根據(jù)所學金屬活動順序可知銅不能與硫酸反應，鋁可以與硫酸反應，進而解決問題．
【考考你】（1）打磨金屬表面一般是除去表面的氧化物薄膜；
（2）根據(jù)題中信息，書寫鋁與硫酸的反應方程式進行解答；
（3）用三種藥品是最簡單的實驗方法，可以用Al、CrSO₄溶液、Cu；也可以用Al₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液；
【反思歸納】可結合實驗的過程及課本知識進行總結．

解答 解：根據(jù)我們學過的知識可知，銅與稀硫酸不反應，根據(jù)圖示現(xiàn)象可知，鋁與稀硫酸反應比較快．
故答案為：實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象；結論：鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快；Al　Cr　Cu；
【考考你】
（1）因為比較活潑的金屬表面有一層氧化膜，不活潑的表面有污物．
故答案為：除去金屬表面氧化物（或污物）
（2）由資料可知，鋁能與稀硫酸反應，生成硫酸鋁和氫氣，化學方程式：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
故填：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（3）用三種藥品是最簡單的實驗方法，可以用Al、CrSO₄溶液、Cu；也可以用Al₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．
故填：Al、CrSO₄溶液、Cu（或Al₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液）；
【反思歸納】比較金屬活動性強弱的方法有：①通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱；②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱．

點評 金屬活動順序表是中考重要考點之一，不但要熟記，還要認真理解并加以運用．