Question

如表是某種常見金屬的部分性質：

顏色、狀態(tài)	硬度	密度	熔點	導電性	導熱性	延展性
銀白色固體	較軟	2.70g/cm3	660.4℃	良好	良好	良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體．根據上述信息回答以下問題：
（1）試推斷該金屬可能的一種用途

 

；
（2）該金屬的活動性比銅

 

（填“強”或“弱”）；
（3）請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

你的一種猜想	驗證方法	現(xiàn)象	結論

（4）將一定質量的金屬鋅投入到63.7克稀硫酸中，恰好完全反應，產生0.2g氫氣．求：
①加入鋅的質量；
②稀硫酸的溶質質量分數(shù)；
③反應結束后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,金屬的物理性質及用途,根據化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）性質決定用途，根據物質的性質可推斷出物質的用途．
（2）運用金屬的活動性解答．
（3）運用金屬活動性和題中信息將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體解答．
（4）根據鋅與稀硫酸反應的方程式，由氫氣的質量求出參加反應鋅、硫酸溶液中溶質的質量，根據溶質的質量分數(shù)的計算公式，計算出所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)；根據質量守恒定律計算出反應結束后所得溶液的質量及質量分數(shù)．

解答：解：（1）因為該金屬的導電性好所以可用于制電線．
（2）這種金屬和稀硫酸反應產生氣泡但銅不和稀硫酸反應產生氣泡   該金屬的活動性比銅活潑．
（3）因要比較該金屬與鐵的活動性強弱，所以我們可用該金屬與鐵的亞鐵鹽溶液來反應，驗證活動性的強弱．
解：（4）設參加反應鋅、硫酸溶液中溶質及生成硫酸鋅的質量分別為x、y、z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
65   98   161  2
x    y    z   0.2g  

65

x

2

0.2g

；

98

y

=

2

0.2g

；

161

z

=

2

0.2g

解得：x=6.5g   y=9.8g  z=16.1g
所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：

9.8g

63.7g

×100%=15.4%
由質量守恒定律可知，反應結束后所得溶液的質量為：63.7g+6.5g-0.2g=70g．
反應結束后所得溶液的溶質的質量分數(shù)為：

16.1g

70g

×100%=，
故答案為：（1）做導線；
（2）強；
（3）

猜想	驗證方法	現(xiàn)象	結論
該金屬的活動性比鐵強	將金屬放入硫酸亞鐵溶液	金屬表面有黑色物質析出	該金屬的活動性比鐵強

（4）①6.5g；②15.4%；③23%．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用和運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力，解題時要注意解題步驟的規(guī)范性；其中反應后所得溶液的質量=參加反應鋅的質量+加入的稀硫酸的質量-放出氣體的質量．