Question

1．取10克石灰石樣品于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50克，恰好完全反應(yīng)（石灰石樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為57.8克．
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，二氧化碳的質(zhì)量為10g+50g-57.8g=2.2g
（2）設(shè)稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
               73               44
                x             2.2 g

$\frac{73}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=3.65 g
稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．