Question

2．10克鋅銅合金與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前（鋅銅合金和稀硫酸）減少了0.2克．
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）根據(jù)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量求解參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量（x）的比例式$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$．
（3）鋅銅合金中，鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．
（4）求解稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量9.8g．
（5）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量103.5gg．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量的減少量就是生成氫氣的質(zhì)量，所以生成氫氣0.2g，根據(jù)氫氣的質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量．鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氫氣的質(zhì)量計(jì)算樣品中鋅、硫酸的質(zhì)量和依據(jù)鋅的質(zhì)量計(jì)算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：（1）根據(jù)金屬活動性順序，銅與硫酸不反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量的減少量就是生成氫氣的質(zhì)量，所以生成氫氣0.2g，
設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x    y        0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
y=9.8g，x=6.5g
（3）鋅銅合金中，鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%；
（4）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8g；
（5）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=6.5g+100g-0.2g=103.5g
答案：
（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$；
（3）65%；
（4）9.8；
（5）103.5g．

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵是要知道銅與硫酸不反應(yīng)，只有鋅與硫酸反應(yīng)，根據(jù)氫氣算出鋅的質(zhì)量，再進(jìn)一步進(jìn)行計(jì)算即可．