Question

某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為      g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為      g。(2分）

（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4分）

（3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸

銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（5分）

（硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到0.1%）

Answer 1

（2）設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。

2H2O2  2H2O+O2↑                                             

68                            32

x                             1.6g           68：32 = x ： 1.6g            

                                                         x = 3.4g    

        過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 3.4g/68.0g  ×100% = 5.0%         

（3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100%  ≈ 7.8%