Question

為了回收硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中的銀，設(shè)計了如圖所示的實驗方案：
（提示：Fe²⁺溶液為淺綠色，Ag⁺、Zn²⁺溶液都是無色）

（1）若溶液乙為無色，則固體甲中一定有的金屬是

 

，步驟②中肯定發(fā)生的反應(yīng)的方程式為

 

．
（2）若溶液乙為淺綠色溶液，則溶液乙中的溶質(zhì)的組成可能是

 

或

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)溶液顏色特征，分析流程圖中反應(yīng)的發(fā)生情況，對所得固體或溶液組成成分進行分析．

解答：解：（1）溶液乙為無色溶液，可判斷溶液乙中不含亞鐵離子，則原溶液中的硝酸亞鐵被全部置換，根據(jù)金屬活動性，硝酸銀中金屬銀先于鐵被置換出來，因此，原溶液中的硝酸銀、硝酸鐵全部被置換，反應(yīng)后所得固體中一定含有被置換出來的金屬鐵和銀；如果加入的鋅過量，則固體中含有鋅；固體甲中一定含有鐵、銀，向其加入稀硫酸，則鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣；化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）溶液乙為淺綠色，說明原溶液中的硝酸亞鐵沒有完全反應(yīng)，則所加入金屬鋅量不足；根據(jù)鹽溶液與金屬反應(yīng)的先后順序可判斷：所加入金屬鋅和硝酸銀溶液完全反應(yīng)后，繼續(xù)和硝酸亞鐵反應(yīng)，由于溶液中含有硝酸亞鐵，所以不能判斷硝酸銀溶液是否完全反應(yīng)．則反應(yīng)后溶液中所含溶質(zhì)可能有：硝酸鋅、硝酸亞鐵或硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀．
故答案為：（1）Ag、Fe，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；．
（2）Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂ Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、AgNO₃

點評：活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)時，會按金屬活動性由弱到強的順序逐一置換．