Question

11．溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%～20%的NaCl溶液來選種．現(xiàn)將300g25%的氯化鈉稀釋為15%的氯化鈉溶液 需要氯化鈉和水的質(zhì)量比為3：2
（2）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖Ⅰ所示．常溫下，分別向裝有適量甲、乙物質(zhì)的兩支試管里加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體；再將兩支試管放入盛有冰水混合物的燒杯里，如圖Ⅱ所示．
①t₁℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜25%（填“＞”、“＜”、“=”之一）．
②若甲中含有少量的雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶方法提純甲．（填“蒸發(fā)結(jié)晶”、“降溫結(jié)晶”之一）
③在圖Ⅱ?qū)嶒炛锌吹降膶嶒灛F(xiàn)象是甲試管中固體增多，乙兩試管里固體減少．請你對此現(xiàn)象作出解釋溫度降低，甲物質(zhì)的溶解度減小，飽和溶液中析出固體，固體增多；乙物質(zhì)的溶解度增大，固體減少．
④20攝氏度時，對甲試管中進(jìn)行如下操作，最終甲試管中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定發(fā)生變化的是A．
A．加少量水     B．加入少量甲物質(zhì)      C．升溫   D．蒸發(fā)部分溶劑，恢復(fù)到20攝氏度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行解答；
（2）①飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%計算解答；
②甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，據(jù)此分析提純物質(zhì)的方法；
③據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化分析析出晶體的情況，向燒杯中加入冰水溶液溫度降低；
④若想改變飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最可靠的方法：添加溶劑、降溫（或者升溫）．

解答 解：（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
設(shè)加入水的質(zhì)量是X．
（300g×25%）=（300g+x）×15%
x=200g
需要氯化鈉和水的質(zhì)量比為：300g：200g=3：2；
故答案為：3：2；
（2）①t₁℃時乙的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的乙，據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{25g}{125g}$×100%＜25%；
故答案為：＜；
②甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以若甲中含有少量的雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲．
故答案為：降溫結(jié)晶；
③圖Ⅱ?qū)嶒炛锌吹降膶嶒灛F(xiàn)象是甲試管中固體增多，乙兩試管里固體減少，是因為向燒杯中加入冰水溶液溫度降低，溫度降低，甲物質(zhì)的溶解度減小，飽和溶液中析出固體，固體增多；乙物質(zhì)的溶解度增大，固體減少；
故答案為：溫度降低，甲物質(zhì)的溶解度減小，飽和溶液中析出固體，固體增多；乙物質(zhì)的溶解度增大，固體減少．
④A、向飽和溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變��；
B、向飽和的甲物質(zhì)的溶液中加入甲物質(zhì)，物質(zhì)不能再溶解，因此溶液的組成不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變；
C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，對20℃時的甲的飽和溶液升溫，溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，溶液的組成不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
D、對飽和溶液蒸發(fā)溶劑，溫度不變則溶液的餉狀態(tài)不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
故答案為：A．

點評 飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，并能結(jié)合溶解度曲線和題意靈活解答．