7．要增大硝酸鉀的溶解度，應(yīng)采用的方法是（　　）
A．增加溶劑質(zhì)量B．增加硝酸鉀質(zhì)量C．不斷攪拌D．升高溫度

分析 固體的溶解度受到溫度和溶質(zhì)、溶質(zhì)性質(zhì)的影響，而與溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量無(wú)關(guān)，更不會(huì)與攪拌與否有關(guān)了．

解答 解：
    溶解度是物質(zhì)的物理性質(zhì)，與是否溶解，是否飽和無(wú)關(guān)，只受到溫度以及溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)影響．
A、增加溶劑，會(huì)使飽和變成不飽和，而不飽和的則更不飽和，卻無(wú)法改變?nèi)芙舛龋e(cuò)誤
B、增加溶質(zhì)能夠改變?nèi)芤菏欠耧柡蜖顟B(tài)，但是不能改變?nèi)芙舛却笮。e(cuò)誤
C、攪拌能夠加速溶質(zhì)的溶解但是無(wú)法改變?nèi)芤菏欠耧柡偷臓顟B(tài)，更不會(huì)改變?nèi)苜|(zhì)的溶解度．錯(cuò)誤
D、升高溫度，溫度無(wú)論升高還是降低都會(huì)改變物質(zhì)的溶解度．正確
故選D．

點(diǎn)評(píng) 溶解度屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，與是否飽和無(wú)關(guān)，受到溫度以及溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)的共同影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定；非金屬元素最外層電子一般大于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定；稀有氣體元素最外層電子都是8個(gè)（氦為2個(gè)）由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以這是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．同學(xué)們用Na2CO3溶液和濃HCl來(lái)研究簡(jiǎn)易滅火器的反應(yīng)原理時(shí)，對(duì)廢液的成分進(jìn)行探究．
【推理假設(shè)】
上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由此推測(cè)出廢液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）確定廢液中是否含有鹽酸
①選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們選用了如圖所示的物種物質(zhì)，其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的石蕊溶液．
②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到廢液中無(wú)氣泡產(chǎn)生，確定廢液中一定沒(méi)有鹽酸．
（2）確定廢液中是否含有Na2CO3：某同學(xué)選用pH試紙測(cè)出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na2CO3．
（3）處理廢液，回收利用，：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請(qǐng)完成如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．
方案加入試劑分離方法方案評(píng)價(jià)
一適量Ca（NO3）2溶液過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶不可行
二過(guò)量的鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶可行
（4）拓展運(yùn)用：
按照如圖方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時(shí)，X溶液中溶質(zhì)是溶質(zhì)是Na2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．2005年1月，吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸事故，事故產(chǎn)生的主要污染物是有毒，可燃，易揮發(fā)的苯和苯胺等．依據(jù)已學(xué)知識(shí)．請(qǐng)回答：
（1）可燃物爆炸的原理是可燃物與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體，同時(shí)放出大量的熱，氣體在有限的空間內(nèi)急劇膨脹，從而發(fā)生爆炸．消防隊(duì)員滅火時(shí)，考慮到大氣污染問(wèn)題，對(duì)于不會(huì)造成連鎖爆炸的苯的燃火，沒(méi)有實(shí)施撲滅，而是讓其平靜、充分地燃燒，你認(rèn)為這樣做的原因是什么？
（2）苯燃燒的化學(xué)方程式為：2X+15O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$12CO2+6H2O，由此可推知苯的化學(xué)式是：C6H6．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．許多化學(xué)反應(yīng)都伴隨著明顯的現(xiàn)象．但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象．請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象是紅棕色固體消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色．
（2）CO2與NaOH溶液的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
為證明二者發(fā)生了反應(yīng)，小紅同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)  驗(yàn)．向一盛滿CO2氣體的錐形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞緊橡皮塞（膠塞中插有一下端系小氣球的玻璃管）．然后振蕩錐形瓶，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是小氣球逐漸脹大，其主要原因是氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，吸收二氧化碳，使得錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)變小，外界大氣進(jìn)入小氣球，使其脹大，但是小明認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不足以證明二者確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，他的理由是NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使氣壓減小的結(jié)果？還是CO2與NaOH反應(yīng)使氣壓減小的結(jié)果？無(wú)法判斷．
（3）鹽酸與NaOH溶液的中和反應(yīng)也無(wú)明顯現(xiàn)象，為證明二者確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，在向NaOH溶液中滴加鹽酸前，應(yīng)先向NaOH溶液中滴入少許酚酞．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4中的一種或兩種組成，小科為了確定該粉末的組成，取少量粉末按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在AgNO3、Ba（NO3）2、BaCl2溶液中選擇兩種作為A、B試劑，且A、B的陽(yáng)離子不同，結(jié)果鑒別出了該粉末的組成，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原粉末只含NaCl
B．原粉末只含Na2SO4
C．試劑B可能是Ba（NO3）2溶液
D．試劑A選Ba（NO3）2溶液或BaCl2溶液均可

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示，其中顯酸性的是（　�。�
檸檬蒸餾水肥皂牙膏
pH27910
A．檸檬B．蒸餾水C．肥皂D．牙膏

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．判別下列物質(zhì)全部屬于有機(jī)化合物的是（　　）
A．碳酸鈣、甲烷、淀粉B．碳酸鈉、油、蛋白質(zhì)
C．酒精、二氧化碳、葡萄糖D．甲烷、蔗糖、脂肪

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．碘是人體必需的微量元素，海帶因富含碘元素而成為補(bǔ)碘的常用食物之一，小李想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證海帶中含有碘元素．他查閱了相關(guān)資料，得到以下信息：
①碘化鈉（NaI）與氯化鈉性質(zhì)相似，兩者的溶液都是鹽溶液，碘化銀為黃色難溶于水的固體．
②工業(yè)上將適量氯氣通人無(wú)色碘化鈉溶液就能置換出單質(zhì)碘，溶液變?yōu)樽攸S色．
③少量碘（（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液變藍(lán)，碘的化合物不能使淀粉溶液變藍(lán)．
④灼燒海帶后殘留的灰燼中含有可溶性碘化鈉、氯化鈉等化合物．
小李的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將海帶灰用蒸餾水充分浸泡后過(guò)濾，得濾液；然后用以下4種方法，去檢驗(yàn)海帶灰中是否含有碘元素．
方法一：取濾液，通入適量氯氣后與淀粉糊混合，觀察是否變藍(lán)．
方法二：取濾液，和淀粉糊混合，觀察是否變藍(lán)．
方法三：取濾液，通入適量的氯氣，觀察溶液有無(wú)顏色變化．
方法四：取濾液．滴入硝酸銀溶液，若觀察到黃色沉淀，則證明綠葉中含有電離子
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氯氣和碘化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaI=2NaCl+I2．
（2）上述4種方法中，方法二一定是不可行的，說(shuō)出不可行的理由：因?yàn)榈饣c不能使淀粉變藍(lán)色．

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