Question

12．某化學興趣活動小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如下圖所示實驗，并對反應后錐形瓶中殘
留廢液進行探究．
【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【猜想與假設】
猜想（一）：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．     猜想（二）：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl．
猜想（三）：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl． 猜想（四）：廢液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃和NaCl．
【討論與交流】
小明認為猜想（一）無需驗證就知道是錯誤的．他的理由是在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存．
【實驗與結(jié)論】
（1）為驗證猜想（二），小強同學取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小強認為猜想（二）正確．小強的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證猜想（二）的正確性，原因是溶液中若有HCl，遇AgNO₃溶液也能產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
（2）小麗為驗證猜想（三），選用大理石做試劑．若猜想（三）是正確的，驗證時反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）若驗證猜想（四）是否正確，下列試劑中可選用的有②③（填序號）．
①氫氧化鈉溶液        ②氯化鈣溶液         ③稀鹽酸         ④氯化鉀溶液
【拓展與應用】若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對廢液進行蒸發(fā)操作即可從廢液中得到NaCl固體．

Answer 1

分析 猜想與假設：根據(jù)發(fā)生的反應，廢液的可能組成是：①恰好完全反應，廢液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，②濃鹽酸有剩余，廢液中含有氯化鈉和氯化氫，③碳酸鈉有剩余，廢液中含有碳酸鈉和氯化鈉．
討論與交流：碳酸鈉和鹽酸能反應，不能同時存在于一種溶液中．
實驗與結(jié)論：（1）驗證一種物質(zhì)是否存在，要排除其他物質(zhì)的干擾，氯化鈉和氯化氫都能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀．
（2）驗證鹽酸的存在時，可用碳酸鹽，看是否放出氣體．
（3）檢驗碳酸鈉，即檢驗碳酸根的存在，可以把碳酸根轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體來驗證．
拓展與應用：除去氯化鈉中的氯化氫可用蒸發(fā)的方法．

解答 解：[猜想與假設]：根據(jù)前面的猜想，可以考慮碳酸鈉有剩余，故廢液中含有碳酸鈉和氯化鈉．
[討論與交流]：（一）無需驗證的原因就是碳酸鈉和鹽酸能反應，不能同時存在于一種溶液中．
[實驗與結(jié)論]：（1）氯化鈉和氯化氫都能使硝酸銀產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．所以結(jié)論不準確．
（2）檢驗鹽酸的時，可用碳酸鹽，看是否放出氣體．化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）檢驗碳酸鈉時，可以用氯化鈣溶液，能生成白色沉淀，也可以用稀鹽酸，能放出氣體．
[拓展與應用]：氯化氫是氣體溶質(zhì)，受熱后能從溶液中揮發(fā)出來，故可以用蒸發(fā)的方法．
故答案：[猜想與假設]：Na₂CO₃和NaCl
[討論與交流]：在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存
[實驗與結(jié)論]：（1）不能，溶液中若有HCl，遇AgNO₃溶液也能產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）②③．
[拓展與應用]：蒸發(fā)．

點評 本題主要考查物質(zhì)的檢驗方法，同學們要學會通過現(xiàn)象判斷物質(zhì)是否存在，但也要排除同類離子的干擾