7.利用家中的杯子、玻璃及塑料瓶子、碗、筷、匙、飲料吸管、棉紗,進行家庭小實驗時,即使經(jīng)過加工改造,(1)對下列實驗中的常見儀器,也無法替代的是A.
A.②⑥B.③⑦⑧C.②③⑥D(zhuǎn).無法確定
(2)圖中③和⑦中儀器的名稱分別為漏斗、量筒.
(3)規(guī)范的實驗操作是實驗成功的前提,請回答:
①膠頭滴管用過后應(yīng)洗凈,再去吸取其他藥品;
②傾倒液體時,標簽應(yīng)向著手心,瓶口要挨著試管口;
③量取液體時,量筒必須放平,視線與量筒刻度線和凹液面的最低處保持水平;
④實驗室加熱燒杯里的液體時,燒杯的底部應(yīng)墊放石棉網(wǎng).

分析 (1)根據(jù)家中的裝置和題中所提供的實驗儀器進行對照解答.
(2)根據(jù)實驗室常用儀器的名稱填空;
(3)①膠頭滴管用完后,不清洗,再去吸取別的藥品,會污染別的藥品;
②根據(jù)液體藥品的取用,實驗操作步驟注意事項進行分析解答本題;
③讀數(shù)時,量筒必須放平,視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平,再讀出液體體積;
④從實驗室加熱燒杯里的液體時,燒杯受熱不均引起炸裂去分析.

解答 解:(1)碗可以替代燒杯,塑料瓶嘴可以替代漏斗,筷子可以替代玻璃棒,飲料吸管可以替代膠頭滴管,棉紗和塑料瓶可以替代酒精燈,杯子可以替代量筒.但是天平是稱量裝置,鐵架臺是支撐裝置,不會替代,
故選A;
(2)③是漏斗,⑦是量筒.
故填:漏斗;量筒;
(3)①膠頭滴管用完后,洗滌干凈晾干,防止污染別的藥品,
故填:洗凈;
②根據(jù)液體藥品的取用時,標簽應(yīng)向著手心,以免殘留液流下而腐蝕標簽.
故填:向著手心;
③讀數(shù)時,量筒必須放平,視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平,再讀出液體體積.
故填:凹液面的最低處;
④實驗室加熱燒杯里的液體時,為防止燒杯受熱不均引起炸裂,所以燒杯底部應(yīng)墊放石棉網(wǎng);
故填:石棉網(wǎng).

點評 實驗基本操作是中考必考題型,與生產(chǎn)生活相結(jié)合是一個比較流行的考查方式,更能體現(xiàn)“從生活走進化學(xué),從化學(xué)走向社會”的學(xué)科特點.另外,化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),學(xué)好實驗基本操作是做好化學(xué)實驗的基礎(chǔ).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.實驗室里同學(xué)們探究氫氧化鈉與硫酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
【探究活動】同學(xué)進行了如圖實驗:
【搜集證據(jù)】加入一定量稀硫酸后觀察到(1)紅色液體變成無色現(xiàn)象,證明二者發(fā)生了反應(yīng).
【解釋與結(jié)論】用化學(xué)方程式表示滴入稀硫酸后產(chǎn)生現(xiàn)象的原因(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.
【提出問題】最終燒杯溶液中溶質(zhì)的成分是什么?
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)猜想:硫酸鈉;          乙同學(xué)猜想:硫酸鈉和氫氧化鈉;
【評價與交流】大家一致認為乙同學(xué)的猜想是(3)錯誤(填“正確”或“錯誤”),理由是
(4)燒杯中溶液無色,說明溶液不顯堿性,證明溶液中不含氫氧化鈉,所以乙同學(xué)的結(jié)論錯誤.
甲同學(xué)為了證明自己的猜想,實驗如下:取少量鐵粉加入反應(yīng)后的溶液中,觀察到(5)黑色固體減少,固體表面產(chǎn)生氣泡,溶液由無色變成淺綠色現(xiàn)象,證明自己的猜想是錯誤的,溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為(6)Na2SO4和H2SO4(填化學(xué)式).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.已知X是有毒且難溶于水的氣體,Y是不燃燒且不支持燃燒的氣體,Z是不溶于水的固體,他們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)物質(zhì)Z的名稱是碳酸鈣.
(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為①CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2(或2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2等其它合理答案);
②CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
③CaCO3+2HCl═CaCl2+2H2O+CO2↑(或CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑).
(3)X、Y中所含元素相同,但它們的性質(zhì)有很大不同的原因是兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在實驗室中,同學(xué)們用如圖裝置制取純凈的CO2,下列說法不正確的是( 。
[查閱資料]飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收HCl而不吸收CO2,硝酸銀溶液遇HCl有白色固體,濃硫酸吸水.
A.①中可用稀硫酸代替稀鹽酸
B.③中沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明CO2氣體中已經(jīng)不昆有HCl氣體
C.④中濃H2SO4的作用是吸收CO2氣體中混有的H2O
D.將燃著的小木條放在⑤中的集氣瓶口,可以檢驗集氣瓶是否收集滿CO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.有A、B、C三種物質(zhì),已知A是一種氯化物,B為一種鈉鹽,C是一種可溶性堿.如圖所示是A、B、C的溶液兩兩反應(yīng)的實驗現(xiàn)象.
(1)A的化學(xué)式CuCl2,D的化學(xué)式BaSO4
(2)A與C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng).
(3)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某化學(xué)興趣活動小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后,設(shè)計了如下圖所示實驗,并對反應(yīng)后錐形瓶中殘
留廢液進行探究.
【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)?
【猜想與假設(shè)】
猜想(一):廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl.     猜想(二):廢液中的溶質(zhì)只有NaCl.
猜想(三):廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl. 猜想(四):廢液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaCl.
【討論與交流】
小明認為猜想(一)無需驗證就知道是錯誤的.他的理由是在溶液中Na2CO3和HCl不能共存.
【實驗與結(jié)論】
(1)為驗證猜想(二),小強同學(xué)取少量廢液裝入試管中,然后滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解.于是小強認為猜想(二)正確.小強的實驗不能(填“能”或“不能”)驗證猜想(二)的正確性,原因是溶液中若有HCl,遇AgNO3溶液也能產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀.
(2)小麗為驗證猜想(三),選用大理石做試劑.若猜想(三)是正確的,驗證時反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)若驗證猜想(四)是否正確,下列試劑中可選用的有②③(填序號).
①氫氧化鈉溶液        ②氯化鈣溶液         ③稀鹽酸         ④氯化鉀溶液
【拓展與應(yīng)用】若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl,根據(jù)HCl的性質(zhì),無需另加試劑,只要對廢液進行蒸發(fā)操作即可從廢液中得到NaCl固體.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.氫氧化鈉如果暴露在空氣中,不僅會吸收空氣里的水分而潮解,而且還能跟空氣中的C02反應(yīng)表面變質(zhì),所以氫氧化鈉必須密封保存.在空氣中長期放置的氫氧化鈉中常含有雜質(zhì),檢驗是否含有這種雜質(zhì)時常用的試劑是HCl(寫化學(xué)式),檢驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O,若要除去該雜質(zhì)可以選用的試劑是Ca(OH)2(寫化學(xué)式),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.實驗室有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的溶液,所含溶質(zhì)分別是HCl、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4中的一種.首先可以直接判斷出A為硫酸銅溶液,理由是硫酸銅溶液顯藍色,其它溶液顯無色.實驗小組同學(xué)又通過以下實驗進行鑒別:
實驗中觀察到:A、B混合產(chǎn)生藍色沉淀、A、C混合產(chǎn)生白色沉淀,C、D混合產(chǎn)生白色沉淀,其余均無明顯現(xiàn)象.由此判斷:D為硫酸溶液,A與C反應(yīng)方程式為BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2.A與E能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?理由是不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.下表是KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù),請回答問題:
溫度/℃0204060
溶解度/g13.331.663.9110

(1)40℃時,將70g KNO3固體加入100g水中,充分攪拌,形成的溶液質(zhì)量為163.9g.
(2)60℃時,從KNO3的飽和溶液中得到晶體的兩種方法是降低溫度、蒸發(fā)溶劑.
(3)50℃時,KNO3的溶解度范圍是63.9g~110g.
(4)依據(jù)溶解度數(shù)據(jù),請在如圖坐標圖中畫出KNO3的溶解度曲線的草圖.

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同步練習(xí)冊答案