元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具．如圖所示是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，請你對它進(jìn)行研究：

（1）稀有氣體原子最外層電子數(shù)為
8
8
個（He除外，為2個），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；金屬原子最外層電子數(shù)一般＜4個，容易
失去
失去
電子，變成
陽
陽
離子；非金屬原子的最外層電子數(shù)一般≥4個，容易
得到
得到
電子，變成
陰
陰
離子．
（2）第11號元素名稱是
鈉
鈉
，它在化學(xué)反應(yīng)中容易
失去
失去
電子，它的離子符號為
Na+
Na+
；第17號元素名稱是
氯
氯
，它在化學(xué)反應(yīng)中容易
得到
得到
電子，它的離子符號為
Cl-
Cl-
．這兩種離子相互作用就形成了
氯化鈉
氯化鈉
（填一種具體物質(zhì)的名稱）
分析：（1）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的特點，最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系考慮；（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，離子的寫法回答本題．
解答：解：（1）由圖示可知稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8（He除外，為2個），帶正電荷的離子屬于陽離子，帶負(fù)電荷的離子屬于陰離子，金屬原子最外層電子數(shù)一般＜4個，易失去電子變成陽離子；非金屬原子的最外層電子數(shù)一般≥4個，容易得到電子變成陰離子；
（2）由圖示可知第11號元素名稱是鈉，最外層電子數(shù)是1，易失去電子，帶一個單位正電荷，所以鈉離子為：Na+；第17號元素名稱是氯，最外層電子數(shù)是7，易得到1個電子，帶一個單位負(fù)電荷，所以離子是Cl-；由于鈉顯+1價，氯顯-1價，所以化學(xué)式是：NaCl，名稱為氯化鈉．
故答案為：（1）8；失去；陽；得到；陰；（2）鈉；失去；Na+；氯；得到；Cl-；氯化鈉．
點評：本題考查元素原子最外層電子數(shù)的特點及與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系和元素周期表的知識理解與應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

34、元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請回答下列問題：

（1）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素符號是
Mg
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為在化學(xué)反應(yīng)中該原子
失去
填“得到”或“失去”）電子．
（2）寫出原子序數(shù)為1、6、7、8四種元素所組成化合物的化學(xué)式
NH4HCO3
．
（3）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：
①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；
③
從左到右，元素原子的最外層電子數(shù)依次增加
任寫一條．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?株洲）元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下圖是元素周期表的部分信息（其中省略了氦、鋰、鈹、硼、氖、氬等6種元素的元素符號）：
請你認(rèn)真分析信息，回答：
（1）空氣中含量最多的元素的原子序數(shù)是
7
7
．
（2）認(rèn)真閱讀上表，可以發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)為
13
13
的元素符號錯誤，應(yīng)該寫成
Al
Al
．
（3）請你寫出由原子序數(shù)為1、8、20的三種元素組成的化合物的化學(xué)式
Ca（OH）2
Ca（OH）2
．
（4）原子序數(shù)為16的元素的原子得到電子后形成的-2價離子是（寫粒子符號）
S2-
S2-
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請回答下列問題
1 H
1.008		   2　He
4.003
3 Li
6.941		 4 Be
9.012		   5　B
10.81		 6 　C
12.01		 7 　N
14.01		 8　O
16.00		 9  F
19.00		 10　Ne
20.18
11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 … 13　Al
26.98		 14　 Si
28.09		 15　 P
30.97		 16　S
32.06		 17 Cl
35.45		 18　Ar
39.95
（1）從表中可查出硅元素的相對原子質(zhì)量為
28.09
28.09
．
（2）6～11號元素中屬于金屬元素的有
Na
Na
（填元素符號）．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是其原子的
原子序數(shù)
原子序數(shù)
不同．
（4）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：
①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；
③
從左到右，元素的原子最外層電子數(shù)依次遞增
從左到右，元素的原子最外層電子數(shù)依次遞增
（任寫一條你發(fā)現(xiàn)的）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是研究物質(zhì)的，而物質(zhì)是由肉眼看不到的分子、原子和離子等微觀粒子構(gòu)成的，讓我們從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界．
（1）金秋十月，丹桂飄香，我能從分子的角度分析其原因是
 
．
（2）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，依據(jù)此圖回答下列問題：精英家教網(wǎng)
反應(yīng)物中化合物的化學(xué)式為
 
，生成物中各物質(zhì)的粒子個數(shù)比是
 
，從微觀的角度還能獲得一條關(guān)于物質(zhì)變化的信息是
 
．
（3）元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是小麗同學(xué)繪制的元素周期表的局部，依據(jù)此表回答問題：
1  H
氫		   2 
氦
3
鋰		 4 
鈹		 5
硼		 6  C
碳		 7  N
氮		 8 O
氧		 9  F
氟		 10 
氖
11  Na
鈉		 12  Mg
鎂		 13  Al
鋁		 14  SI
硅		 15  P
磷		 16  S
硫		 17  Cl
氯		 18 
氬
①我發(fā)現(xiàn)其中有一處元素符號不正確，應(yīng)該改為
 
；
②地殼中含量最多的元素原子的質(zhì)子數(shù)是
 
，在化學(xué)反應(yīng)中它易
 
（填“得到”或“失去”）電子．
③磷元素在元素周期表中位于第
 
周期．精英家教網(wǎng)
（4）右圖是兩種溶液恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，我能寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)后所得溶液中含有的粒子有（填符號）
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請回答下列問題：
第一周期 1 H
氫		   2 He
氦
第二周期 3 Li
鋰		 4 Be
鈹		 5  B
硼		 6 C
碳		 7 N
氮		 8  O
氧		 9  F
氟		 10 Ne
氖
第三周期 11 Na
鈉		 12  Mg
鎂		 13  Al
鋁		 14  Si
硅		 15  P
磷		 16  S
硫		 17  Cl
氯		 18  Ar
氬
（1）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素符號是
Mg
Mg
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為在化學(xué)反
應(yīng)中該原子
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子．
（2）寫出原子序數(shù)為1、8、12三種元素所組成化合物的化學(xué)式
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．

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