Question

【題目】為了測定某石灰石樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗，取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入四個等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應），充分反應后用天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質(zhì)量/g	25.0	25.0	25.0	25.0
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	50.0	100.0	150.0	200.0
反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g	72.5	120.0	167.5	216.2

請回答下列問題并計算：
（1）經(jīng)分析，在第1次實驗結(jié)束后，反應物完全反應完了．
（2）25.0g樣品與足量稀鹽酸反應最多能生成氣體g．
（3）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出具體計算過程）．
（4）請在圖中畫出加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關系（標注必要的數(shù)值）．

Answer 1

【答案】
（1）稀鹽酸
（2）8.8
（3）解：設25.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，需要鹽酸的質(zhì)量為y

CaCO3+	2HCl	═	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100					44
x					8.8g

x=20.0g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)： ×100%=80.0%

答：樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為80.0%

（4）解：每消耗50.0g鹽酸生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.5g，設生成8.8g二氧化碳時需要鹽酸的質(zhì)量為y

y=176g

所以加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關系圖為：

【解析】解：（1）有題目給出的信息可知：第1次加入50.0g鹽酸，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為25.0g+50.0g﹣72.5g=2.5g、第2次加入 100.0g鹽酸，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為25.0g+100.0g﹣120.0g=5.0g，說明每消耗50.0g鹽酸生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.5g，第3次加入 150.0g鹽酸，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為25.0g+150.0g﹣167.5g=7.5g，第3次加入 200.0g鹽酸，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為25.0g+200.0g﹣216.2g=8.8g，說明第1、2、3次鹽酸完全反應，第4次酸有剩余，碳酸鈣全部反應．所以答案是：稀鹽酸；（2）根據(jù)（1）中分析25.0g樣品與足量稀鹽酸反應最多能生成氣體8.8g；所以答案是：8.8；
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．