Question

【題目】在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關系曲線如圖所示：
請根據(jù)題意問答問題：

（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是 ．
（2）在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為g．
（3）當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，計算此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）有白色沉淀生成
（2）4.4
（3）

設實驗過程中產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為y，產(chǎn)生碳酸鋇質(zhì)量為z，則本關系是指整個過程的，不考慮是碳酸鈉與鹽酸還是和氯化鋇反應，最終對應的鈉都在氯化鈉中．

Na2CO3 ～2NaCl

106 117

212g×10% y

y=23.4g

后期的碳酸鈉中碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，所以對應的碳酸鈉是106g溶液之后的部分．

Na2CO3 ～ BaCO3

106 197

（212g﹣106g）×10% z

=106g×10%

z=19.7g

所得NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=8.1%

【解析】（1）碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，有氣體放出，與氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇，即有白色沉淀產(chǎn)生；
2）設實驗過程中放出的氣體總質(zhì)量為x，則
Na2CO3 ～ CO2
106 44
106g×10% x
x=4.4g
3）
設實驗過程中產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為y，產(chǎn)生碳酸鋇質(zhì)量為z，則本關系是指整個過程的，不考慮是碳酸鈉與鹽酸還是和氯化鋇反應，最終對應的鈉都在氯化鈉中．
Na2CO3 ～2NaCl
106 117
212g×10% y

y=23.4g
后期的碳酸鈉中碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，所以對應的碳酸鈉是106g溶液之后的部分．
Na2CO3 ～ BaCO3
106 197
（212g﹣106g）×10% z
=106g×10%

z=19.7g
所得NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=8.1%
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．