Question

【題目】化學小組探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示實驗方案．
（1）試管乙中觀察到的現象是 ， 反應的化學方程式為 ．
（2）同學們經討論后認為該方案可以優(yōu)化，試管的實驗是多余的．
（3）去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾渣的成分可能是 ． 若向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產生，則濾液的成分可能是 ．

Answer 1

【答案】
（1）鐵的表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變成淺綠色；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）丙
（3）鐵或鐵和鎂；硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸銅或硫酸鎂、硫酸亞鐵
【解析】解：（1）試管乙中鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵溶液，現象是：鐵的表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變成淺綠色；反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）甲、乙就可以證明三種金屬的活動性強弱是：Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；（3）去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，說明了一定有置換出的鐵，則濾渣的成分可能是鐵或鐵和鎂．若向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產生，說明了鎂的量不足，沒有置換出的鐵，則濾液的成分可能是硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸銅或硫酸鎂、硫酸亞鐵． 故答案為：（1）鐵的表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變成淺綠色，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）丙；（3）鐵或鐵和鎂；硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸銅或硫酸鎂、硫酸亞鐵．
（1）試管乙中鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵溶液，現象是溶液有藍色變?yōu)闇\綠色，生成紅色固體；（2）甲、乙就可以證明三種金屬的活動性強弱，故丙是多余的；（3）根據金屬活動性順序表的應用分析判斷．