Question

【題目】學�；瘜W興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化銅和銅粉混合而成。他們稱取了20g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，至反應完全測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示。

據(jù)圖解決有關問題：

（1）寫出圖1中硬質玻璃管中發(fā)生的化學方程式__________________；廣口瓶中的現(xiàn)象是_____________ ；圖1實驗中存在的明顯缺陷是________。

（2）圖2中M點表示反應 ________（填“進行中”或“結束”），圖2中16.8克物質是______（填物質名稱）

（3）原混合物中氧化銅的質量是_______________克。

（4）假如產生的二氧化碳全部被澄清的石灰水吸收，產生的沉淀是多少克？__________（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】CO+ CuO Cu + CO2 澄清石灰水變渾濁 沒有尾氣處理裝置 結束 銅 16 20克（詳見解析）

【解析】

（1）一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，據(jù)此書寫化學方程式，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳有毒要處理防止污染空氣；

（2）根據(jù)點M后物質質量不變進行分析；

（3）根據(jù)反應前后固體質量減少，求出混合物中氧化銅的質量；

（4）根據(jù)二氧化碳和澄清石灰水反應的化學方程式進行計算。

（1）一氧化碳具有還原性，一氧化碳與氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：CO+ CuO Cu + CO2；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，廣口瓶中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；一氧化碳有毒，沒反應完的一氧化碳要處理以防污染空氣，圖1實驗中存在的明顯缺陷是沒有尾氣處理裝置；

（2）由圖2中M點以后固體質量不再減小，說明在M點時反應結束，由于反應生成物中固體只有銅，所以剩余的16.8g物質是銅；

（3）根據(jù)20g固體減少至16.8g減少了3.2g，根據(jù)化學方程式可知，減少的質量是氧化銅中含有的氧元素，據(jù)此可知原氧化銅的質量= =16g；

（4）設：產生的二氧化碳的質量為x，生成CaCO3質量為y。

x=8.8g

y=20g

答：生成沉淀質量為20g。