Question

22、某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組擬通過實驗來驗證質(zhì)量守恒定律并著重進(jìn)行后續(xù)實驗，請你參與其中．
（1）他們把一定量的鐵粉放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變．請你用原子的觀點幫他們解釋“守恒”的原因：

化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變

．
（2）充分反應(yīng)后，他們把燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行過濾，得到濾渣和濾液．把濾渣洗滌，干燥，稱量，發(fā)現(xiàn)濾渣質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量大，原因是：反應(yīng)溶解的鐵的質(zhì)量

小于

（填“小于”、“等于”或“大于”）反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量．該實驗除驗證了質(zhì)量守恒定律外，還能得出金屬鐵的活動性比銅的活動性

強(qiáng)

（“弱”或“強(qiáng)”）．
（3）若想繼續(xù)探究鐵粉是否完全反應(yīng)，請你幫他們填寫下表：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
向（2）得到的濾渣中滴入 稀鹽酸或稀硫酸 ，觀察現(xiàn)象．	有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變淺綠色	鐵粉有剩余

Answer 1

分析：（1）通過質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)來解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的原因：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可知，分子分成原子，原子結(jié)合成新的分子，所以原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變；
（2）根據(jù)用鐵的相對原子量比同銅的小，并結(jié)合化學(xué)方程式來判斷質(zhì)量改變的大��；
（3）根據(jù)鐵的性質(zhì)來設(shè)計實驗進(jìn)行驗證．

解答：解：（1）在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；
（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，即鐵被銅所替代，而它們在和硫酸根結(jié)合時都是正二價的離子，根據(jù)鐵的相對原子質(zhì)量為56，銅的相對原子質(zhì)量為64，可以判斷濾渣質(zhì)量增加了；
（3）驗證鐵是否完全反應(yīng)可以根據(jù)鐵能夠跟鹽酸或是硫酸反應(yīng)生成氣體，而銅不能的原理來檢驗；
故答案為：（1）化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變；
（2）小于；強(qiáng)；
（3）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
向（2）得到的濾渣中滴入 稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象．	有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變淺綠色．	鐵粉有剩余

點評：熟練掌握金屬活動順序，能夠根據(jù)金屬活動順序結(jié)合反應(yīng)來判斷溶液的質(zhì)量增減情況，熟記化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．