Question

13．某廢水中含一定量的碳酸鈉和氯化鈉，為回收再利用，實驗小組做如下實驗：取廢水100g，向其中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸50g，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量是147.8g．
求：（1）100g廢水中含碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳，由二氧化碳的質(zhì)量和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，即可進(jìn)行有關(guān)的計算．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+50g-147.8g=2.2g；                             
設(shè)100g廢水中含碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73             44
 x      y             2.2g  
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$  解得：x=5.3g    y=3.65g   
（2）反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{3.65g}{50g}×100%$=7.3%．
答：（1）100g廢水中含碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g；（2）反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點評 解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計算．