某化學興趣小組學習酸堿中和反應后,對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的有關問題,進行了如下探究,請你一起參與他們的探究。
【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后,所得溶液中溶質的成分是什么?
【作出猜想】
甲同學猜想:溶質有NaCl、HCl、NaOH
乙同學猜想:溶質只有NaCl
丙同學猜想:溶質有NaCl、HCl
你的猜想:溶質有 ① .(填化學式)
乙同學認為甲同學的猜想是錯誤的,理由是 ② 。
【實驗設計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整:
科目：初中化學 來源： 題型：
“低碳生活”、“低碳經濟”、“碳減排”等日常出現(xiàn)在電視新聞或報紙上，其中關于“低碳生活”中的“低碳”是指 ( )
A．生活中不用含碳的物質 B．盡量減少含碳物質的排放和浪費
B．停止含碳礦物的開采和加工 D．禁止使用煤炭、石油
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科目：初中化學 來源： 題型：
某化學興趣小組的同學在教師的指導下，正確完成如下圖所示的兩實驗。已知所用實驗裝置氣密性良好。
實驗一 實驗二
關于該實驗有如下說法：①紅磷熄滅并冷卻后才能打開彈簧夾；②點燃酒精燈加熱銅絲，可觀察到銅絲由紅色變成黑色；③停止加熱后即可讀出注射器內氣體體積約為24mL；④實驗取用銅絲的多少不會影響實驗結果；⑤兩個實驗均能證明空氣是混合物；⑥兩個實驗均能證明空氣中約含1/5體積的氧氣。
其中正確說法的個數(shù)有（ ）
A．2個 B．3個 C．4個 D．5個
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科目：初中化學 來源： 題型：
化學興趣小組設計的創(chuàng)新實驗是“火龍生字”。在成果展示現(xiàn)場，某同學用硝酸鉀的熱飽和溶液先在白紙上書寫“火”字，晾干后白紙上出現(xiàn)硝酸鉀晶體（見圖1）。用帶火星的木條接觸硝酸鉀晶體，就會觀察到白紙上寫過字的地方燃燒并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕跡（間圖2）。在場的同學對此產生了濃厚的興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】為甚附有硝酸鉀的白紙更容易燃燒？
【查閱資料】硝酸鉀受熱易分解，生成亞硝酸鉀（KNO2）和一種常見的氣體單質。
【猜想與假設】對于生成的是什么氣體，四位同學有如下猜想：
甲：二氧化氮；乙：氮氣；丙：氧氣；丁：氫氣。
同學丙指出不可能是二氧化氮、氫氣，理由是： ； 。
【進行實驗】四位同學設計了實驗對同學丙的猜想進行了驗證，他們的操作方法是：
，觀察到的現(xiàn)象是 ，說明同學丙的猜想正確。
硝酸鉀分解的化學方程式是 ：
【解釋與結論】白紙上寫過字的地方更容易燃燒的原因是： 。
【反思與評價】為什么要用“硝酸鉀的熱飽和溶液”書寫文字？
已知硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：
| 溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
你對上述問題的解釋： 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
某校學習小組準備探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法
【提出問題】
如何利用石灰石（主要成分為CaCO3)與稀鹽酸反應來測定生成的CO2的質量和體積，并處理數(shù)據(jù)。
【實驗設計】
通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積：
【分析與表達】
（1）上述兩個實驗中，反應的化學方程式是_______________________。
（2）實驗Ⅰ中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。
（3）實驗Ⅱ中，先連接好裝置，再_______（填操作名稱），然后裝好藥品，最后將10 mL稀鹽酸快速推入到燒瓶中，若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是______。
【記錄與處理】
（4）已知實驗Ⅰ反應前的總質量[m(大燒杯+石灰石粉末)+m(小燒杯+稀硫酸)]，要計算生成的CO2的質量，至少還需要的數(shù)據(jù)是_______（填序號）
A.m（小燒杯） B.m(大燒杯) C.m(大燒杯+反應后的剩余物)
（5）實驗Ⅱ的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）
| 時間／min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 注射器讀數(shù)／mL | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
① 
根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2
的體積是______mL，理由是____________。
②根據(jù)你的認識，在坐標圖中繪制出0～10min生成
CO2體積隨時間變化的曲線。
【反思與評價】
（1）經過分析，你認為實驗Ⅰ的優(yōu)點是________，實驗Ⅱ
的優(yōu)點是________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設計實驗來探究“一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”。測得實驗數(shù)據(jù)如下：
某金屬與同體積鹽酸溶液反應實驗數(shù)據(jù)表
| 鹽酸溶液濃度 | 反應開始時酸 溶液的溫度 | 反應開始到2分鐘產生的氣體體積 | 反應結束共產生氣體體積 |
| 5% | 20℃ | 10 mL | 60 mL |
| 10% | 20℃ | 19 mL | 118 mL |
| 15% | 20℃ | 28 mL | 175 mL |
| 5% | 35℃ | 28 mL | 60 mL |
| 10% | 35℃ | 72 mL | 118 mL |
| 15% | 35℃ | 103 mL | 175 mL |
（1）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有 ▲ 、 ▲ 。
（2）可以通過比較 ▲ 實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應的快慢。
（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因。 ▲ 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
某興趣小組對“蠟燭燃燒的產物”進行探究。
【查閱資料】蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成。
【作出猜想】蠟燭燃燒的產物是二氧化碳和水。
【實驗驗證】（1）用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到 ，證明有水生成。
（2）用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在火焰上，石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成，二氧化碳和石灰水反應的化學方程式為 。
小明提出質疑：石灰水變渾濁不一定是生成了碳酸鈣，還可能是飽和石灰水受熱后 ，析出了氫氧化鈣。
同學們又用圖20所示的裝置進行實驗，1分鐘后，提起錐形瓶，翻轉后注入20mL飽和石灰水，加塞、振蕩，觀察到石灰水變渾濁，確定有二氧化碳生成。
實驗中小明觀察到一個意外現(xiàn)象：錐形瓶內壁上有少量黑色物質。
【交流討論】經分析，同學們一致認為是石蠟不充分燃燒生成的 。由此他們猜想還可能生成一氧化碳。
為驗證一氧化碳，他們設計了如圖21所示的實驗。
【實驗驗證】（1）實驗前，先在玻璃管的中部放入一團棉花，其目的是 。
（2）用酒精燈加熱b端的糊狀物，一段時間后，觀察到黑色物質變成紅色，證明蠟燭部充分燃燒有一氧化碳生成。
（4）為防止玻璃管中的紅色物質又被氧化成黑色，接下來的操作是： 。
【拓展應用】含碳燃料不充分燃燒會生成一氧化碳等物質，浪費資源，且污染空氣。為使其充分燃燒，應采取的措施是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
化學課堂上要學習堿的性質，老師讓兩位為同學和他共同實驗，要求兩位同學分別向澄清的石灰水和氫氧化鈉的溶液里吹起，如圖①②所示，老師告訴同學們，呼出的氣體中只有二氧化碳能和氫氧化鈉溶液和澄清的石灰水反應
同學們吹起后觀察到①澄清石灰水變渾濁，②中氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象.。觀察實驗現(xiàn)象后老師問，通過實臉現(xiàn)象的觀察，檢驗二氧化碳氣體應該使用________.針對②中的情況師生共同開始探究之旅.
(1)小明設計了如圖所示的③、④兩個實驗.
實驗現(xiàn)象:③中軟塑料瓶變癟，④中______________
(2)小亮認為小明的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使容器內壓強降低。小光同學卻對此提出質疑，他認為小明的實驗不嚴謹,若仍利用該裝置，需要補做的對比實驗是___________
(3)小光設計的是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫他填寫實驗報告.
| 實驗步步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| �、蹖嶒灪蟮娜芤荷僭S， 再向其中加人____ | ______ | 驗證了二氧化碳和氮氧化 鈉溶液反應. |
【實驗結論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應。
【反思拓展】探究結束老師說，通過此探究實驗我們發(fā)現(xiàn)，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以從不同的角度證明反應的發(fā)生，這些角度可以是:①通過檢驗反應物減少證明反應發(fā)生;②通過_________________證明反應的發(fā)生。
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科目：初中化學 來源： 題型：
納米級Cu2O因具有優(yōu)良的催化性能備受關注，某
興趣小組同學在《培養(yǎng)中學生基本科學素養(yǎng)的化學實驗教學研究》課題組老師的指導下開展
了系列研究.
Ⅰ納米級Cu2O的用途研究
【查閱資料】
①NH3是一種有刺激性氣味的氣體，在高濃度氧氣中才能燃燒，生成氮氣和水。
① 在納米級Cu2O的催化作用下，氮氣和氧氣在一定溫度下發(fā)生以下化學反應：
4 NH3+5O2==4NO+6H2O 4 NH3+3O2==2N2+6H2O
工業(yè)上用NO制備硝酸、氮肥等化工產品。
【實驗1】
設計右圖的實驗裝置驗證氮氣在氧氣中燃燒:將過量的氧氣與氮氣分別從a,b兩管進氣口通入，并在b管上端點燃氨氣。實驗中需先通入氧氣，后通入氨氣，理由是________
【實驗2】
設計下圖實驗裝置，并對生成物進行成分分析：
根據(jù)氣體成分分析數(shù)據(jù)，同學們繪制了曲線圖（見右圖），發(fā)現(xiàn)在納米級Cu2O的催化作用下，300℃可以生成______為主。若利用后續(xù)處理裝置模擬硝酸的工業(yè)制法，最好將電熱絲的溫度控制在____________℃左右。
Ⅱ納米級Cu2O的制備研究
利用某些特殊的細菌，在一定條件下將某巖石中的不溶性硫化銅（CuS）轉化為可溶性硫化銅，進而制得納米級Cu2O，其流程如下：
（1）在細菌作用下，巖石中的硫化銅（CuS）與空氣中的氧氣反應生成硫酸銅，反應的化學方程式為：_______________________
（2）③中觀察到的現(xiàn)象是__________________
（3）在加熱條件下，用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2生成Cu2O、N2和H2O，反應的化學方程式為_________________________________，Cu2O中銅元素的化合價是_________
（4）經測定該巖石由硫化銅（CuS）和其他不含銅元素的物質組成．現(xiàn)用1000g該巖石制得21.6g純氧化亞銅（Cu2O），該純氧化亞銅（Cu2O）中銅元素的質量是_____g。若制得氧化亞銅（Cu2O）的過程中，銅元素的總損耗為25%，通過計算確定該巖石中硫化銅（CuS）的質量分數(shù)（請寫出計算過程）
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